Fluor

Fluor
He 2s2 2p5 9F                                                                                                                                                                                                                                 ↓                                                                     ↓                                                             →                                                             →                                                             Periodni sistem elemenata
Općenito
Hemijski element, Simbol, Atomski broj	Fluor, F, 9
Serija	Halogeni
Grupa, Perioda, Blok	17, 2, p
Izgled	žučkasti gas
Zastupljenost	0,06 %
Atomske osobine
Atomska masa	18,9984 u
Atomski radijus (izračunat)	50 (42) pm
Kovalentni radijus	71 pm
Van der Waalsov radijus	147 pm
Elektronska konfiguracija	He 2s2 2p5
Broj elektrona u energetskom nivou	2, 7
1. energija ionizacije	1681,0 kJ/mol
2. energija ionizacije	3374,2 kJ/mol
3. energija ionizacije	6050,4 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanje	gas
Gustoća	1,6965 kg/m3
Magnetizam	diamagnetičan
Tačka topljenja	53,53 K (−219,62 °C)
Tačka ključanja	85,03 K (−188,12 °C)
Molarni volumen	11,20 · 10−6 m3/mol
Toplota isparavanja	3,2698 kJ/mol
Toplota topljenja	0,2552 kJ/mol
Brzina zvuka	m/s
Toplotna provodljivost	0,0279 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj	−1
Elektrodni potencijal	2,87 V (F + e− → F−)
Elektronegativnost	4,0 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER (MeV) PR 17F sin 64,49 s ε 2,761 17O 18F sin 109,77 min β+,ε 1,656 18O 19F 100 % Stabilan 20F sin 11,00 s β- 7,025 20Ne 21F sin 4,158 s β- 5,684 21Ne
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja T+ Vrlo otrovno C Nagrizajuće
Obavještenja o riziku i sigurnosti	R: 7-26-35 S: (1/2-)9-26-36/37/39-45
Ukoliko je moguće i u upotrebi, koriste se SI osnovne jedinice. Ako nije drugačije označeno, svi podaci su podaci dobiveni mjerenjima u normalnim uslovima.

Elementarni fluor je gas žutozelene boje. Spada u grupu halogenih elemenata. On je najreaktivniji hemijski element. Direktno reaguje na sa svim metalima i nemetalima. Vodu razlaže gradeći fluorovodonik, HF.

Dobivanje

Reaktivnost fluora bila je dugo godina prepreka za njegovo dobijanje u elementarnom stanju. Danas se fluor industrijski dobija elektrolizom istopljenog kalijum-fluorida na anhidrovanom fluorovodoniku.

Mineral fluorit

Zastupljenost

U prirodi se fluor nalazi u vidu jedinjenja sa oksidacionim brojem -1 i to najčešće u vidu fluorita, CaF₂, i karnalita, Na₃AlF₆. Tragovi jedinjenja fluora nalaze se u morskoj vodi, kostima, zubima, krvi i mlijeku.

Upotreba

Fluorovi derivati metana i etana su veoma slabi otrovi za razliku od ostalih jedinjenja fluora te se stoga zbog svoje velike inertnosti upotrebljavaju u rashladnim uređajima pod nazivom freon. Fluor se koristi i za sintezu uran-heksafluorida koji se primenjuje u izradi nuklearnog oružja.