Izentropski proces

Termodinamika

|

Grane Klasična · Statistička · Hemijska Ravnotežna / Neravnotežna Termofluidi

Zakoni Nulti · Prvi · Drugi · Treći

Sistemi Stanje: Jednačina stanja · Idealni plin · Realni plin Faza materije · Ravnoteža Kontrolna zapremina · Instrumenti Procesi: Izobarni · Izohorni · Izotermni Adijabatski · Izentropski · Izentalpijski Kvazistatički · Politropski · Slobodna ekspanzija Povratnost · Endopovratnost · Nepovratnoat Ciklusi: Toplotni motori · Toplotne pumpe Termalna efikasnost

Osobine sistema Dijagrami osobina Intenizvne i ekstenzivne osobine Funkcije stanja: Temperatura / Entropija (uvod) † Pritisak / Zapremina † Hemijski potencijal / Broj čestica † († Konjugovane varijable) Kvalitet pare Redukovane osobine Funkcije procesa: Rad · Toplota

Osobine materijala Specifični toplotni kapacitet  $c=$ $T$ $\partial S$ $N$ $\partial T$ Stišljivost  $\beta=-$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial p$ Termalno širenje  $\alpha=$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial T$ Baza podataka osobina

Jednačine Carnotov teorem Clausiusev teorem Fundamentalna relacija Zakon idealnog plina Maxwellove relacije Tabela termodinamičkih jednačina

Potencijali Slobodna energija · Slobodna entropija Unutrašnja energija $U(S,V)$ Entalpija $H(S,p)=U+pV$ Helmholtzova slobodna energija $A(T,V)=U-TS$ Gibbsova slobodna energija $G(T,p)=H-TS$

Historija i kultura Filozofija: Entropija i vrijeme · Entropija i život Brownianski ustavljački točak · Maxwellov demon Paradoks toplotne smrti · Loschmidtov paradoks Sinergetika Historija: Općenito · Toplota · Entropija · Plinski zakoni Perpetualno kretanje Teorije: Calorička teroija · Vis viva · Theorija toplote Mehanički ekvivalent toplote · Snaga kretanja Publikacije: "An Experimental Enquiry Concerning ... Heat" "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" "Reflections on the Motive Power of Fire" Retrosektiva: termodikamike ·toplotnih motora Umjestnost: Maxwellova termodinamička površina Obrazovanje: Entropija kao raspršivač energije

U termodinamici, izentropski proces ili izoentropijski proces (ισον = "jednak" (grčki); εντροπία entropija = "nered"(grčki)) je proces u kojem se, u svrhu inženjerske analize i proračuna, može retpostaviti da se proces odvija od početka do kraja bez porasta ili opadanja entropije sistewma, tj., entropija sistema ostaje konstantna. Može se dokazati da je bilo koji povratni adijabatski proces izentropski proces.

Tabela izentropskih relacija za idealan plin

$\frac {p_2} {p_1}$	$=\,\!$	$\left (\frac{T_2}{T_1} \right )^\frac {\gamma}{\gamma-1}$	$=\,\!$	$\left (\frac{\rho_2}{\rho_1} \right )^{\gamma}$	$=\,\!$	$\left (\frac{V_1}{V_2} \right )^{\gamma}$
$\frac {T_2} {T_1}$	$=\,\!$	$\left (\frac{p_2}{p_1} \right )^\frac {\gamma-1}{\gamma}$	$=\,\!$	$\left (\frac{\rho_2}{\rho_1} \right )^{(\gamma - 1)}$	$=\,\!$	$\left (\frac{V_1}{V_2} \right )^{(\gamma-1)}$
$\frac {\rho_2} {\rho_1}$	$=\,\!$	$\left (\frac{T_2}{T_1} \right )^\frac {1}{\gamma-1}$	$=\,\!$	$\left (\frac{p_2}{p_1} \right )^\frac {1}{\gamma}$	$=\,\!$	$\frac{V_1}{V_2}$
$\frac {V_2} {V_1}$	$=\,\!$	$\left (\frac{T_1}{T_2} \right )^\frac {1}{\gamma-1}$	$=\,\!$	$\frac{\rho_1}{\rho_2}$	$=\,\!$	$\left (\frac{p_1}{p_2} \right )^\frac {1}{\gamma}$

dobiveno iz:

$pV^{\gamma} = \text{konstanta} \,\!$

$pV = m R_s T \,\!$

$p = \rho R_s T\,\! \,\!$

gdje je:

$p\,\!$ = pritisak

$V\,\!$ = zapremina

$\gamma\,\!$ = omjer specifičnih toplota = $C_p/C_v\,\!$

$T\,\!$ = temperatura

$m\,\!$ = masa

$R_s\,\!$ = plinska konstanta specifičnog plina = $R/M\,\!$

$R\,\!$ = univerzalna plinska konstanta

$M\,\!$ = molekularna masa specifičnog plina

$\rho\,\!$ = gustoća

$C_p\,\!$ = specifična toplota pri konstantnom pritisku

$C_v\,\!$ = specifična toplota pri konstantnoj zapremini

Reference

• Van Wylen, G.J. and Sonntag, R.E. (1965), Fundamentals of Classical Thermodynamics, John Wiley & Sons, Inc., New York. Library of Congress Calatog Card Number: 65-19470

Također pogledajte

• Adijabatski proces
• Izentalpijski proces
• Politropski proces