Kalcijum fluorid
Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
| Kalcijum fluorid | |
|---|---|
 |
|
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Kalcijum fluorid |
| Druga imena | Flourspar |
| Molekularna formula | CaF2 |
| CAS registarski broj | 7789-75-5 |
| Kratki opis | bijeli kristal |
| Svojstva | |
| Molarna masa | 78,07 g/mol |
| Agregatno stanje | čvrsto |
| Gustoća | 3,18 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 1402 °C |
| Tačka ključanja | 2497 °C |
| Rastvorljivost | nerastvorljiv |
Kalcijum fluorid je nerastvorljivi ionski spoj kalcijuma i fluora. Prirodno se može naći kao mineral fluorit (ili fluorspar). Služi kao najznačajniji izvor fluora.
Sadržaj |
[uredi] Karakteristike
Ovaj nerastvorljivi mineral ima kubičnu strukturu gdje su ioni kalcijuma koordinirani prema osam iona fluora dok je svaki ion fluora okružen sa četiri Ca2+ iona.[1]. Iako je čisti mineral bez boje, često poprima boju zbog raznih primjesa.
[uredi] Reakcije
Između ostalih primjena, ovaj spoj služi i kao izvor fluorovodonika HF, hemikalije koja se često upotrebljava u industriji. Fluor se oslobađa iz minerala dodavanjem koncentrirane sumporne kiseline:
-
-
- CaF2(s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
-
Dobiveni HF se konvertuje u fluor, fluorougljik i ostale materijale koje sadrže fluor. Po podacima iz 1990tih, godišnje se proizvede oko 5 miliona tona.[2]
[uredi] Primjena
Kalcijum fluorid se koristi kao materijal za staklo u područjima infracrvenog i ultraljubičastog dijela spektra, pošto je transparentan u područjima od 0,15 do 9 µm. Pošto je dosta intertan ovakva vrsta stakla se može upotrebljavati u hemijske svrhe. Prelama svjetlost u dva smijera. Prvobitni laseri 1960tih godina su radili na principu kalcijum fluorida sa dodatkom uranijuma. Također se koristi i kao fluks za topljenje i tečno procesiranje željeza, čelika i njihovih proizvoda, pošto je njegova tačka topljenja blizu tačke topljenja željeza i njegove sposobnosti da rastvori okside. Kalcijum fluorid je otrovan za ljude, mada je njegova otrovnost relativno bezopasna zbog nerastvorljivosti.
[uredi] Vanjski linkovi
- Laser sa uranijumom i kalcijum fluoridom
- Termohemijski podaci na NIST.gov
- Univerzitet u Oxfordu MSDS
[uredi] Reference
- ↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr: Inorganic Chemistry 3.izd., Pearson/Prentice Hall, str. 208, 253, 285, ISBN 0-13-035471-6
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001, ISBN 0-12-352651-5
