Natrij

Natrij
[Ne] 3s1 11Na                                                                                                                                                                                                                                 ↓                                                                     ↓                                                             →                                                             →                                                             Periodni sistem elemenata
Općenito
Hemijski element, Simbol, Atomski broj	Natrij, Na, 11
Serija	Alkalni metali
Grupa, Perioda, Blok	1, 3, s
Izgled	srebreno bijeli
Zastupljenost	2,7 %
Atomske osobine
Atomska masa	22,989770 u
Atomski radijus (izračunat)	180 (190) pm
Kovalentni radijus	154 pm
Van der Waalsov radijus	227 pm
Elektronska konfiguracija	[Ne] 3s1
Broj elektrona u energetskom nivou	2, 8, 1
1. energija ionizacije	495,8 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanje	čvrsto
Mohsova skala tvrdoće	0,5
Struktura kristala	kubična prostorno centrirana
Gustoća	968 kg/m3
Magnetizam	paramagnetičan
Tačka topljenja	370,87 K (97,72 °C)
Tačka ključanja	1156 K (883 °C)
Molarni volumen	23,78 · 10−6 m3/mol
Toplota isparavanja	97,7 kJ/mol
Toplota topljenja	2,60 kJ/mol
Pritisak pare	1 Pa kod 554 K
Brzina zvuka	3200 m/s kod 293,15 K
Specifična toplota	1230 J/(kg · K)
Specifična električna provodljivost	21 · 106 S/m
Toplotna provodljivost	140 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj	1
Oksidi	Na2O
Elektrodni potencijal	−2,713 V (Na++ e− → Na)
Elektronegativnost	0,93 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER (MeV) PR 21Na sin 22,49 s ε 3,547 21Ne 22Na sin 2,602 god ε 2,842 22Ne 23Na 100 % Stabilan 24Na sin 14,959 h β- 5,516 24Mg 25Na sin 59,1 s β- 3,835 25Mg
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja F Lako zapaljivo C Nagrizajuće
Obavještenja o riziku i sigurnosti	R: 14/15-34 S: (1/2-)5-8-43-45
Ukoliko je moguće i u upotrebi, koriste se SI osnovne jedinice. Ako nije drugačije označeno, svi podaci su podaci dobiveni mjerenjima u normalnim uslovima.

Natrij (stariji izraz: Natrijum; Na, latinski: natrium) je element IA grupe. Jedini stabilni izotop mu je ²³Na.

Zastupljenost

Zastupljen je: u gornjim slojevima Zemlje oko 2,30% u obliku iona Na⁺ u okeanima i u obliku minerala - alumosilikata NaAlSi₃O₈, čilske šalitre (NaNO₃), halita (NaCl), kriolita Na₃AlF₆.

Historija

Otkrio ga je engleski hemičar Sir Humphry Davy 1807 elektrolizom rastaljenog natrijum hidroksida NaOH.

Natrijum u parafinskom ulju

Spojevi

Važnija jedinjenja su natrijum oksid, natrijum hidroksid koji je veoma jaka baza; kao i razne soli. Sapun je natrijumova so određenih masnih kiselina. Skoro sve natrijumove soli su rastvorljive u vodi.

Dobijanje

Najlakši način za dobijanje elementarnog natrijuma je elektrolizom taline natrijum hlorida. U talini se nalaze Na+ i Cl– joni. Na katodi se redukuje natrijum (Na+ + e– → Na), a na anodi se oksidiše hlor (2Cl– → Cl2 + 2e–). Cijela jednadžba reakcije glasi: 2 Na+ + 2 Cl– → 2 Na(s) + Cl2(g).

Spojevi

• Natrijum cijanid
• Natrijum fluoroacetat
• Natrijum oksalat
• Natrijum perkarbonat
• Natrijum stearat
• Natrijum tiosulfat

Biološki značaj

Kationi natrijuma su najvažniji unutarćelijski kationi i neophodni su za održanje ćelijske membrane. Kationi Na⁺ pripadaju V grupi kationa i boje plamen u intenzivno žutu boju.

Vanjski linkovi

Commons: Natrij