pH

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije

pH je mjera kiselosti ili bazičnosti nekog rastvora. Vodeni rastvori na 25°C sa pH manjom od sedam se smatraju kiselim, dok oni sa pH većom od sedam se smatraju bazičnim (alkalinim). Kada je pH jednaka 7.0, to je neutralna tačka pri 25°C, jer je pri ovom pH koncentracija H₃O⁺ jednaka koncentraciji OH⁻ u čistoj vodi.

Sadržaj 1 Definicija pH 2 Kiselost, bazičnost i neutralnost rastvora na osnovu pH 3 Mjerenje pH 4 Također pogledajte 5 Vanjski linkovi 6 Reference

[uredi] Definicija pH

Molarna koncentracija vodonikovih iona ili hidroksid iona u vodenom rastvoru slabih kiselina ili baza uvijek je niska, pa uključuje negativan eksponent, kao npr. 4,6 × 10⁻⁸ mol/dm³. Da bi se to pojednostavilo, koristi se negativan logaritam koncentracije H+ iona i taj broj se naziva pH rastvora. .^[1]

pH = - log[H⁺]

Analogno ovome može se definisati i vrijednost pOH, jer disocijacijom vode nastaju i hidroksid ioni OH^-.

pOH = - log[OH^-]

U eksperimentalnom radu se ipak češće koristi vrijednost pH. Relacija između ove dvije vrijednosti je sljedeća: na osnovu ionskog produkta vode poznato je:

[H⁺] [OH^-] = 10^-14

pa slijedi da je:

pH + pOH = 14 (na 25°C)

[uredi] Kiselost, bazičnost i neutralnost rastvora na osnovu pH

Čista voda ima pH vrijednost 7.00, pa kažemo da je čista voda i bilo koji rastvor koji ima pH = 7.0 neutralan . Ako rastvor ima vrijednost pH<7.00, rastvor je kiseo. Ako rastvor ima vrijednost pH>7.00, rastvor je bazičan.

[uredi] Mjerenje pH

Najtačnija i najpreciznija metoda mjerenja pH je pomoću pH-metra. Za manje precizno mjerenje može se koristiti indikatorski papir. Kiselinsko-bazni indikatori su intenzivno obojene slabe organske kiseline ili baze koje prilikom primanja ili otpuštanja protona (iona H⁺) mijenjaju boju.

[uredi] Također pogledajte

• Kiseline
• Baze
• Puferi

[uredi] Vanjski linkovi

• pH as a measure of acid and base properties
• Acid-Base Indicators

[uredi] Reference