Dušikovi oksidi

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigacija, traži

Pojam dušikovi oksidi odnosi se na binarne spojeve oksigena i dušika, ili na smjesu sljedećih spojeva:

Posljednja tri su nestabilni spojevi.
Tu spadaju i:

Spojevi NO i NO2 su radikali. Osim toga, postoji nekoliko aniona dušičnih oksida. Najstabilniji od njih je nitratni anion:

U hemiji atmosfere, Zagađivanju zraka i srodnim područjima , termin dušikovi oksidi specifično se odnosi na NOx (NO i NO2)[3]

Samoprva tri spoja izolirana su na sobnoj temperaturi. N2O3, na kojoj se N2O4 i N2O5 brzo se raspadaj. NO3, N4O i N(NO2)3 vrlo su reactivni.

N2O je stabilan i prilično nereaktivan na sobnoj temperaturi, a ne i NO2 je dosta reaktivan, ali ipak prilično stabilan kada je izoliran.

NOx[uredi | uredi izvor]

Glavni članak: NOx

NOx (često pisan kao NOx) odnosi se naNO i NO2. Oni se proizvode u sagorijevanju, a posebno na visokoj temperaturi. Ove dvije hemikalije su važne vrste tragovima u Zemljinoj atmosferi. U troposferi, tokom dana, NO reagira s djelomično oksidiranim organskim vrstama (ili peroksidnim radikalima) i formira se NO2, koji se zatim fotolizira po suncu za pretvaranje NO:

NO + CH3O2 → NO2 + CH3O
NO2 + sunlight → NO + O

Atom kisika koji je nastao u drugoj reakciji zatim nastavlja da formira ozon; ova serija reakcija je glavni izvor troposferskog ozona. CH3O2je samo jedan primjer od mnogih djelomično oksidiranih organskih molekula koje mogu reagirati sa NO i formirati NO2.

Ove reakcije su prilično brrze, tako da NO i NO2 idu u krug, ali zbir njihovih koncentracija([NO] + [NO2]) ima tendenciju da ostane stabilan. Zbog ovog kruženja, može se razmišljati o dvije hemikalije kao grupe; otuda izraz NOx. Osim toga, djeluje kao glavni prekursori za troposferski ozon, NOx koji je također štetan za ljudsko zdravlje i ljudska prava.

NOx može reagirati s vodom dajući dušičastu kiselinu, koja može završiti u zemljištu, gdje tvori nitrate, koji se koriste za rastuće biljke.

Također pogledajte[uredi | uredi izvor]

Reference[uredi | uredi izvor]

  1. ^ Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4. 
  2. ^ Voet D, Voet J. . (1995). Biochemistry, 2nd Ed. Wiley, http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. 
  3. ^ Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N. (1997), Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change, Wiley-Interscience, ISBN 0-471-17816-0 

Vanjski linkovi[uredi | uredi izvor]