Entalpija

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigacija, traži
Question book-new.svg Ovaj članak ili neka od njegovih sekcija nije dovoljno potkrijepljena izvorima (literatura, web stranice ili drugi izvori).
Sporne rečenice i navodi bi mogli, ukoliko se pravilno ne označe validnim izvorima, biti obrisani i uklonjeni. Pomozite Wikipediji tako što ćete navesti validne izvore putem referenci, te nakon toga možete ukloniti ovaj šablon.

Entalpija (H) je u termodinamici mjera za unutarnji sadržaj toplotne energije i općenito se može definisati izrazom:

H=U+pV

gdje je U unutrašnja energija, p pritisak, a V volumen sistema.

Entalpija je funkcija stanja nekog sistema, a njezin prirast odgovara vezanoj ili oslobođenoj toploti/energiji u procesu koji se odvija uz stalan pritisak.

Entalpija otapanja je prirast entalpije pri otapanju tvari kada nastane beskonačno razrijeđena otopina.

Entalpija izgaranja je promjena entalpije koja prati potpuno izgaranje uzorka.

Entalpija prijelaza je prirast entalpije pri prijelazu iz jednog agregatnog stanja u drugo pri stalnom pritisku.

Entalpija stvaranja nekog spoja je promjena entalpije pri njegovom stvaranju iz elemenata.

Izrazi koji povezuju entalpiju i druge termodinamičke funkcije:

\ dH=dU+pdV+Vdp
\ dH=\delta Q-pdV+pdV+Vdp
\ dH=\delta Q+Vdp
\ dH=TdS+Vdp

gdje je Q toplota, a S entropija.


Izobarni proces[uredi | uredi izvor]

\ p=konst:
\ dH=\Delta Q
\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_p=\left(\frac{\partial Q}{\partial T}\right)_p=c_p (specifični toplotni kapacitet)
\Delta H=TdS\Rightarrow\left(\frac{\partial H}{\partial S}\right)_p=T (definicija temperature za izobarne procese)

Adijabatski proces[uredi | uredi izvor]

\ \Delta Q=0
dH=Vdp\Rightarrow\left(\frac{\partial H}{\partial p}\right)_{Q,S}=V
\Delta H=H_2-H_1=\int_1^2Vdp

Također pogledajte[uredi | uredi izvor]


Nuvola apps kalzium.svg Nedovršeni članak Entalpija koji govori o fizici treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.