Grafit

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigacija, traži
Grafit
GraphiteUSGOV.jpg
Grafit
Općenito
Kategorija samorodni element
Hemijska formula C
Identifikacija
Boja crno-siva
Kristalni habitus granularan do kompaktan
Kalavost savršena
Tvrdoća 1 - 2
Sjaj metalni, zemljast
Optičke osobine neproziran
Ogreb crn
Gustoća 2.09–2.23 g/cm3
Tačka topljenja 3652-3697[1]

Grafit je alotropska modifikacija ugljika i naziv je dobio prema grčkoj riječi γραφειν (graphein): "pisati", jer se upotrebljava u olovkama. Za razliku od dijamanta, grafit posjeduje električnu provodljivost, pa se može koristiti kao elektroda. Grafit je pod standardnim uslovima najstabilnija forma ugljika (stabilniji je i od dijamanta).

Lisnata struktura grafita

Struktura grafita[uredi | uredi izvor]

Kod grafita je svaki atom ugljika povezan sa tri susjedna ugljikova atoma. To znači da ugljik u grafitu pravi sp2-hibridizaciju. Kod dijamanta je u pitanju sp3-hibridizacija (tetraedarska struktura). Nastali sp2-hibridi leže u jednoj ravni pod uglom 120°i zbog toga grafit ima lisnatu strukturu, međusobno uvezanu slabim Van der Waalsovim silama.

Također pogledajte[uredi | uredi izvor]

Reference[uredi | uredi izvor]


Nuvola apps edu science.svg Nedovršeni članak Grafit koji govori o hemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.

Commons logo
U Wikimedijinom spremniku se nalazi još materijala vezanih uz: