Hidroliza
![]() |
Ovaj članak ili neka od njegovih sekcija nije dovoljno potkrijepljena izvorima (literatura, web-stranice ili drugi izvori). Ako se pravilno ne potkrijepe pouzdanim izvorima, sporne rečenice i navodi mogli bi biti obrisani. Pomozite Wikipediji tako što ćete navesti validne izvore putem referenci te nakon toga možete ukloniti ovaj šablon. |
Hidroliza je hemijska reakcija u kojoj dolazi do razlaganja neke supstance u reakciji sa vodom.
Sadržaj
Hidroliza soli[uredi | uredi izvor]
Soli slabe baze i jake kiseline[uredi | uredi izvor]
Rastvaranjem amonijum hlorida u vodi dolazi do disocijacije soli:
- NH4Cl (s) + H2O (l) → NH4+ (aq) + Cl- (aq)
Po Brønstedovoj teoriji kiselina i baza NH4+ ion je donor protona i on prelazi na molekulu vode:
- NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
Ioni Cl- nemaju tendenciju da prime H+ ione jer je kiselina HCl, koja bi nastala primanjem H+ iona, jaka kiselina i u vodenim rastvorima potpuno disocirana. Usljed prenosa protona s NH4+ iona na vodu, nastupilo je formiranje H3O+ iona, nosilaca kiselosti i njihova koncentracija raste, pH vrijednost rastvora opada (pH<7) i rastvor je kiseo.
Soli jake baze i slabe kiseline[uredi | uredi izvor]
Rastvaranjem KCN u vodi, dolazi do disocijacije:
- KCN (s) + H2O (l) → K+ (aq) + CN- (aq)
CN- ioni su konjugirana baza slabe cijanidne kiseline (HCN) i prema Brønstedu je to jaka baza, pa dolazi do primanja H+ iona od molekula vode:
- CN- + H2O → HCN + OH-
Ioni K+ nemaju tendenciju primanja OH- iona, jer je kalijum hidroksid potpuno disociran u vodenim rastvorima (jak elektrolit). Ovaj rastvor postaje bazičan zbog porasta koncentracije OH- iona. Rastvaranjem soli nastale od jake kiseline i slabe baze (npr. NH4Cl), zbog hidrolize nastaje kiseli rastvor. Rastvor nastao rastvaranjem soli nastale od slabe kiseline i jake baze (npr.KCN) je bazičan.
Također pogledajte[uredi | uredi izvor]
Commons ima datoteke na temu: Hidroliza |