Natrij-jodid
| Natrij-iodid | |
|---|---|
  | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Natrij-iodid |
| Molekularna formula | NaI |
| CAS registarski broj | 7681-82-5 |
| Kratki opis | bijeli kristalni prah |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 149,89 g/mol |
| Agregatno stanje | čvrsto |
| Gustoća | 3,67 g/cm3 pri 20 °C[1] |
| Tačka topljenja | 662 °C[1] |
| Tačka ključanja | 1304 °C[1] |
| Pritisak pare | minimalan |
| Rastvorljivost | 1793 g/l vode pri 20 °C[1] |
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Natrij-jodid je spoj natrija i joda. U obliku je bijele kristalne soli, a ima sumarnu formulu NaI. Koristi se za dokazivanje ionizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.
Osobine[uredi | uredi izvor]
Rastvorljivost[2]
| Otapalo | Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g otapala pri 25 °C |
|---|---|
| Voda | 184 |
| Amonijak | 162 |
| Sumpor-dioksid (tekući) | 15 |
| Metanol | 62,5 - 83,0 |
| Mravlja kiselina | 61,8 |
| Acetonitril | 24,9 |
| Formamid | 57-85 |
| Acetamid | 32,3 |
| Dimetilformamid | 3,7 - 6,4 |
Upotreba[uredi | uredi izvor]
Natrij-jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Također se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u rastvoru acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrij-hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:
- R-Cl + NaI → R-I + NaCl
Kristali natrij-jodida u smjesi sa talijem, kada se nađu pod utjecajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrij-jodida pojedinačni ili kao polikristali.
Vanjski linkovi[uredi | uredi izvor]
- Upotreba natrij-jodida u medicini Arhivirano 11. 1. 2006. na Wayback Machine
- Natrij-jodid u MSDS bazi podataka
Reference[uredi | uredi izvor]
- ^ a b c d Natrijum iodid u GESTIS bazi podataka
- ^ J. Burgess: Metal Ions in Solution, Ellis Horwood, New York City, 1978, ISBN 0-85312-027-7