Razlika između verzija stranice "Isparavanje"

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
[nepregledana izmjena][nepregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
TobeBot (razgovor | doprinosi)
m robot Dodaje: eu:Lurrunketa
m robot Dodaje: hr:Isparavanje; kozmetičke promjene
Red 3: Red 3:
[[Fazni prijelaz]] neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se '''isparavanje'''. ''[[Kondenzacija]]'' je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj [[temperatura|temperaturi]] pri određenom [[pritisak|pritisku]].
[[Fazni prijelaz]] neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se '''isparavanje'''. ''[[Kondenzacija]]'' je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj [[temperatura|temperaturi]] pri određenom [[pritisak|pritisku]].


==Tačka ključanja==
== Tačka ključanja ==


Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, [[pritisak]] para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ''ključanjem''. [[Temperatura]] pri kojoj je [[pritisak]] para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se [[tačka ključanja]]. Kada je vanjski pritisak 1 [[mjere za pritisak|atm]], tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja.
Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, [[pritisak]] para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ''ključanjem''. [[Temperatura]] pri kojoj je [[pritisak]] para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se [[tačka ključanja]]. Kada je vanjski pritisak 1 [[mjere za pritisak|atm]], tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja.


==Kritična temperatura==
== Kritična temperatura ==


Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka [[gustoća|gustoći]] tečnosti, nestaje granica između faza i ta [[temperatura]] se naziva ''kritična temperatura'' (T<sub>c</sub>).<ref>P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990</ref>
Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka [[gustoća|gustoći]] tečnosti, nestaje granica između faza i ta [[temperatura]] se naziva ''kritična temperatura'' (T<sub>c</sub>).<ref>P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990</ref>


==Toplota isparavanja==
== Toplota isparavanja ==


Toplota isparavanja ili [[entalpija]] isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 [[kelvin|K]] iznosi 40.66 kJ/mol.
Toplota isparavanja ili [[entalpija]] isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 [[kelvin|K]] iznosi 40.66 kJ/mol.


==Također pogledajte==
== Također pogledajte ==


* [[Fazni dijagram]]
* [[Fazni dijagram]]


==Reference==
== Reference ==


<div style="font-size:90%"><references/></div>
<div style="font-size:90%"><references/></div>



[[Kategorija:Fizika]]
[[Kategorija:Fizika]]
Red 45: Red 44:
[[gl:Evaporación]]
[[gl:Evaporación]]
[[he:התאיידות]]
[[he:התאיידות]]
[[hr:Isparavanje]]
[[id:Penguapan]]
[[id:Penguapan]]
[[it:Evaporazione]]
[[it:Evaporazione]]

Verzija na dan 25 januar 2010 u 00:52


Fazni prijelaz neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se isparavanje. Kondenzacija je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj temperaturi pri određenom pritisku.

Tačka ključanja

Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, pritisak para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ključanjem. Temperatura pri kojoj je pritisak para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se tačka ključanja. Kada je vanjski pritisak 1 atm, tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja.

Kritična temperatura

Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka gustoći tečnosti, nestaje granica između faza i ta temperatura se naziva kritična temperatura (Tc).[1]

Toplota isparavanja

Toplota isparavanja ili entalpija isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 K iznosi 40.66 kJ/mol.

Također pogledajte

Reference

  1. ^ P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990