Razlika između verzija stranice "Isparavanje"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m robot Dodaje: eu:Lurrunketa |
m robot Dodaje: hr:Isparavanje; kozmetičke promjene |
||
Red 3: | Red 3: | ||
[[Fazni prijelaz]] neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se '''isparavanje'''. ''[[Kondenzacija]]'' je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj [[temperatura|temperaturi]] pri određenom [[pritisak|pritisku]]. |
[[Fazni prijelaz]] neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se '''isparavanje'''. ''[[Kondenzacija]]'' je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj [[temperatura|temperaturi]] pri određenom [[pritisak|pritisku]]. |
||
==Tačka ključanja== |
== Tačka ključanja == |
||
Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, [[pritisak]] para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ''ključanjem''. [[Temperatura]] pri kojoj je [[pritisak]] para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se [[tačka ključanja]]. Kada je vanjski pritisak 1 [[mjere za pritisak|atm]], tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja. |
Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, [[pritisak]] para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ''ključanjem''. [[Temperatura]] pri kojoj je [[pritisak]] para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se [[tačka ključanja]]. Kada je vanjski pritisak 1 [[mjere za pritisak|atm]], tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja. |
||
==Kritična temperatura== |
== Kritična temperatura == |
||
Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka [[gustoća|gustoći]] tečnosti, nestaje granica između faza i ta [[temperatura]] se naziva ''kritična temperatura'' (T<sub>c</sub>).<ref>P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990</ref> |
Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka [[gustoća|gustoći]] tečnosti, nestaje granica između faza i ta [[temperatura]] se naziva ''kritična temperatura'' (T<sub>c</sub>).<ref>P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990</ref> |
||
==Toplota isparavanja== |
== Toplota isparavanja == |
||
Toplota isparavanja ili [[entalpija]] isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 [[kelvin|K]] iznosi 40.66 kJ/mol. |
Toplota isparavanja ili [[entalpija]] isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 [[kelvin|K]] iznosi 40.66 kJ/mol. |
||
==Također pogledajte== |
== Također pogledajte == |
||
* [[Fazni dijagram]] |
* [[Fazni dijagram]] |
||
==Reference== |
== Reference == |
||
<div style="font-size:90%"><references/></div> |
<div style="font-size:90%"><references/></div> |
||
[[Kategorija:Fizika]] |
[[Kategorija:Fizika]] |
||
Red 45: | Red 44: | ||
[[gl:Evaporación]] |
[[gl:Evaporación]] |
||
[[he:התאיידות]] |
[[he:התאיידות]] |
||
[[hr:Isparavanje]] |
|||
[[id:Penguapan]] |
[[id:Penguapan]] |
||
[[it:Evaporazione]] |
[[it:Evaporazione]] |
Verzija na dan 25 januar 2010 u 00:52
Portal "Fizika" Odjeljak posvećen isključivo fizici |
Fazni prijelaz neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se isparavanje. Kondenzacija je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj temperaturi pri određenom pritisku.
Tačka ključanja
Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, pritisak para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ključanjem. Temperatura pri kojoj je pritisak para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se tačka ključanja. Kada je vanjski pritisak 1 atm, tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja.
Kritična temperatura
Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka gustoći tečnosti, nestaje granica između faza i ta temperatura se naziva kritična temperatura (Tc).[1]
Toplota isparavanja
Toplota isparavanja ili entalpija isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 K iznosi 40.66 kJ/mol.
Također pogledajte
Reference
- ^ P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990