Razlika između verzija stranice "Sumporna kiselina"
[nepregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Red 34: | Red 34: | ||
Dodatkom vode nastaje sumporna kiselina: |
Dodatkom vode nastaje sumporna kiselina: |
||
:2H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + |
:2H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 4H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> |
||
== Upotreba == |
== Upotreba == |
Verzija na dan 6 juni 2011 u 14:29
Sumporna kiselina (H2SO4, po IUPACu - dihidrogensulfat) bezbojna je uljasta tečnost i jedan od najvažnijih proizvoda hemijske industrije. To je snažna, neorganska kiselina sa oksidirajućim i dehidratacijskim djelovanjem.
Dobivanje
Sumporna kiselina se dobija kontaktnim postupkom. Prvi korak je spaljivanje sumpora pri čemu nastaje sumpor dioksid:
- S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
Zatim smjesa sumpor dioksida i kisika prelazi preko katalizatora vanadijum pentoksida (V2O5) pri čemu nastaje SO3:
- 2SO2 + O2 → 2 SO3
Nastali SO3 se uvodi u rastvor koncentrovane sumporne kiseline pri čemu nastaje pirosumporna kiselina:
- SO3 + H2SO4 → H2S2O7
Dodatkom vode nastaje sumporna kiselina:
- 2H2S2O7 + 2H2O → 4H2SO4
Upotreba
Upotrebljava se najviše za umjetna gnojiva (50%), u hemijskoj industriji (20%), za boje (5%), u proizvodnji željeza i čelika (3%), u petrohemijskoj industriji (2%) i ostalim industrijama kao što su tekstilna, kožarska i prehrambena (koja troši oko 15% proizvodnje). Kao dodatak namirnicama nosi broj E513. Sumporna kiselina daje soli i sulfate i hidrogensulfate. U vodi se otapa uz naglo oslobađanje topline, pa se mora oprezno miješati s vodom, dodajući uvijek kiselinu u vodu.