Razlika između verzija stranice "Silicij-dioksid"
| [pregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
No edit summary |
|||
| Red 23: | Red 23: | ||
:SiO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
:SiO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
Kiselina koja odgovara silicij-dioksidu naziva se ''ortosilikatna kiselina'', ali se ne može dobiti kao kod oksida nemetala rastvaranjem u vodi, jer je silicij-oksid netopiv. Najlakši način je hidroliza [[silicij-tetrahlorid]]a: |
Kiselina koja odgovara silicij-dioksidu naziva se ''ortosilikatna kiselina'', ali se ne može dobiti kao kod oksida nemetala rastvaranjem u vodi, jer je silicij-oksid netopiv u vodi i organskim otapalima<ref>[http://www.chemguide.co.uk/atoms/structures/giantcov.html Giant covalent structures]</ref>. Najlakši način je hidroliza [[silicij-tetrahlorid]]a: |
||
:SiCl<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub> + 4 H<sup>+</sup> + 4 Cl<sup>-</sup> |
:SiCl<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub> + 4 H<sup>+</sup> + 4 Cl<sup>-</sup> |
||
Verzija na dan 30 juni 2011 u 15:22
Šablon:Hemijski spoj Silicij-dioksid (SiO2) javlja se u tri alotropske modifikacije: kvarc, tridimit i kristobalit. Svaki od ova tri oblika postoji još u dvije modifikacije (α i β)
Hemijske osobine
Silicij-dioksid prilično je inertan. Ne reagira s kiselinama, osim sa fluorovodoničnom kiselinom (HF). Taljenjem s alkalnim hidroksidima prelazi u rastvorljive silikate:
- SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O
Kiselina koja odgovara silicij-dioksidu naziva se ortosilikatna kiselina, ali se ne može dobiti kao kod oksida nemetala rastvaranjem u vodi, jer je silicij-oksid netopiv u vodi i organskim otapalima[1]. Najlakši način je hidroliza silicij-tetrahlorida:
- SiCl4 + 4 H2O → H2SiO4 + 4 H+ + 4 Cl-
Ova kiselina u monomolekularnom obliku postoji pri pH oko 3,2. Pri nižim ili višim vrijednostima počinje polimerizirati.
Soli silikatnih kiselina nazivaju se silikati. Samo se alkalni silikati rastvaraju u vodi. Polimerizirana silikatna kiselina prelazi u gel, čijim sušenjem nastaje silikagel.
Upotreba
Silicij-dioksid jedna je od osnovnih komponenata u proizvodnji stakla. Važnu grupu minerala čine silikatni minerali. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima moguće je kontrolirati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične ketonima R2C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili silikoni.