Razlika između verzija stranice "Sumporna kiselina"

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
ZéroBot (razgovor | doprinosi)
m r2.7.1) (robot dodaje: eu:Azido sulfuriko
Red 92: Red 92:
[[ru:Серная кислота]]
[[ru:Серная кислота]]
[[sh:Sumporna kiselina]]
[[sh:Sumporna kiselina]]
[[si:සල්ෆියුරික් අම්ලය]]
[[simple:Sulfuric acid]]
[[simple:Sulfuric acid]]
[[sk:Kyselina sírová]]
[[sk:Kyselina sírová]]

Verzija na dan 14 septembar 2011 u 04:56

Šablon:Hemijski spoj

Sumporna kiselina (H2SO4, po IUPACu - dihidrogensulfat) bezbojna je uljasta tečnost i jedan od najvažnijih proizvoda hemijske industrije. To je snažna, neorganska kiselina sa oksidirajućim i dehidratacijskim djelovanjem.

Dobivanje

Sumporna kiselina se dobija kontaktnim postupkom. Prvi korak je spaljivanje sumpora pri čemu nastaje sumpor dioksid:

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

Zatim smjesa sumpor dioksida i kisika prelazi preko katalizatora vanadijum pentoksida (V2O5) pri čemu nastaje SO3:

2SO2 + O2 → 2 SO3

Nastali SO3 se uvodi u rastvor koncentrovane sumporne kiseline pri čemu nastaje pirosumporna kiselina:

SO3 + H2SO4 → H2S2O7

Dodatkom vode nastaje sumporna kiselina:

2H2S2O7 + 2H2O → 4H2SO4

Upotreba

Upotrebljava se najviše za umjetna gnojiva (50%), u hemijskoj industriji (20%), za boje (5%), u proizvodnji željeza i čelika (3%), u petrohemijskoj industriji (2%) i ostalim industrijama kao što su tekstilna, kožarska i prehrambena (koja troši oko 15% proizvodnje). Kao dodatak namirnicama nosi broj E513. Sumporna kiselina daje soli i sulfate i hidrogensulfate. U vodi se otapa uz naglo oslobađanje topline, pa se mora oprezno miješati s vodom, dodajući uvijek kiselinu u vodu.

Šablon:Link FA