Razlika između verzija stranice "Avogadrov zakon"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m r2.7.1) (robot dodaje: eu:Avogadroren legea |
m r2.7.1) (robot dodaje: fa:قانون آووگادرو |
||
| Red 21: | Red 21: | ||
[[et:Avogadro seadus]] |
[[et:Avogadro seadus]] |
||
[[eu:Avogadroren legea]] |
[[eu:Avogadroren legea]] |
||
[[fa:قانون آووگادرو]] |
|||
[[fi:Avogadron laki]] |
[[fi:Avogadron laki]] |
||
[[fr:Loi d'Avogadro]] |
[[fr:Loi d'Avogadro]] |
||
Verzija na dan 23 novembar 2011 u 06:31
Avogadrov zakon je jedan od plinskih zakona. Nazvan je prema Amedeu Avogadru koji je 1811. godine iznio pretpostavku da se u jednakim zapreminama svih plinova pri istim uslovima temperature i pritiska nalazi jednak broj čestica (molekula). Dakle, broj molekula u određenom volumenu plina ne zavisi o njihovoj veličini ili masi.
Prema Avogadru najsitnija čestica plina je molekula. Izuzetak čine plemeniti plinovi koji zbog svoje stabilne elektronske konfiguracije ne tvore molekule, već se nalaze u obliku pojedinačnih atoma.
Jedan mol idealnog plina pri standardnim uslovima temperature i pritiska zauzima volumen od 22,4 litra (dm3), što je poznato kao molarni volumen idealnog plina.
Broj molekula u jednom molu plina zove se Avogadrov broj i približna vrijednost mu je 6,022045×1023.