Razlika između verzija stranice "Zakon idealnog plina"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
m Lokalizacija (left,right,center,thumbnail,Image) |
m r2.7.1) (Bot dodaje: fa:قانون گاز ایدهآل |
||
| Red 53: | Red 53: | ||
[[es:Ley de los gases ideales]] |
[[es:Ley de los gases ideales]] |
||
[[eu:Gas idealen legeak]] |
[[eu:Gas idealen legeak]] |
||
[[fa:قانون گاز ایدهآل]] |
|||
[[hi:आदर्श गैस समीकरण]] |
[[hi:आदर्श गैस समीकरण]] |
||
[[hr:Jednadžba stanja idealnog plina]] |
[[hr:Jednadžba stanja idealnog plina]] |
||
Verzija na dan 21 mart 2012 u 21:39
Zakon idealnog plina je jednačina stanja hipotetičkog idealnog plina. On je dobra aproksimacija ponašanja mnogih plinova pod mnogim uslovim, iako ima nekoliko ograničenja. Prvi ga je iskazao Émile Clapeyron 1834. godine, kao kombinaciju Boyleovog i Charlesovog zakona.[1] Također se može izvesti iz kinetičke teorije, kako su to uradili (navodno, samostalno) August Krönig 1856. godine[2] i Rudolf Clausius 1857. godine[3].
Stanje količine plina je određeno njegovim pritiskom, zapreminom i temperaturom. Moderni oblik jednačine glasi:
gdje je:
- p apsolutni pritisak plina;
- V zapremina plina;
- n količina supstance plina, obično mjerena u molima;
- R univerzalna plinska konstanta (iznosi 8,314472 J K−1 mol−1 u SI jedinicama[4]);
- T apsolutna temperatura.
Pošto se ovim zakonom zanemaruju i veličina molekule i međumolekulrno privlačenje, zakon idealnog plina je najtačniji za monoatomskih plinova pri visokim temperaturama i niskim pritiscima. Zanemarivanje veličine molekule postaje manje važno za veće zapremine, to jest, za niže pritiske. Relativna važnost međumolekularnih privlačenja umanjuje se sa povećanjem toplotne kinetičke energije, to jest, sa povećanjem temperature. Složenije jednačine stanja, kao što je van der Waalsova jednačina, dozvoljava da se devijacije, iz idealnosti uzrokovane veličinom molekule i međumolekularnih sila, uzimaju u obzir.
Alternativni oblici
Također pogledajte
- Vezani plinski zakon
- Idealni plin
- Jednačina stanja
- Van der Waalsova jednačina
- Boltzmannova konstanta
- Konfiguracijski integral
Reference
- Davis and Masten Principles of Environmental Engineering and Science, McGraw-Hill Companies, Inc. New York (2002) ISBN 0-07-235053-9
- Website giving credit to Benoît Paul Émile Clapeyron, (1799-1864) in 1834
- Website containing Ideal Gas Law Calculator & a host of other scientific calculators, Rex Njoku & Dr. Anthony Steyermark -University of St.Thomas
- ^ Clapeyron, E. (1834), "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur", Journal de l'École Polytechnique, XIV: 153–90 CS1 održavanje: nepreporučeni parametar (link). Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).
- ^ Krönig, A. (1856), "Grundzüge einer Theorie der Gase", Annalen der Physik, 99: 315–22, doi:10.1002/andp.18561751008 CS1 održavanje: nepreporučeni parametar (link). Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 315–22).
- ^ Clausius, R. (1857), "Ueber die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen", Annalen der Physik und Chemie, 100: 353–79, doi:10.1002/andp.18571760302 CS1 održavanje: nepreporučeni parametar (link). Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 353–79).
- ^ R se nekada izražava kao 0,08205746 l Atm K−1 mol−1