Razlika između verzija stranice "Isparavanje"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m r2.7.2+) (Bot dodaje: mk:Испарување |
m Bot dodaje: ta:ஆவியாதல் |
||
Red 73: | Red 73: | ||
[[sv:Avdunstning]] |
[[sv:Avdunstning]] |
||
[[sw:Uvukizaji]] |
[[sw:Uvukizaji]] |
||
[[ta:ஆவியாதல்]] |
|||
[[th:การระเหย]] |
[[th:การระเหย]] |
||
[[uk:Випаровування]] |
[[uk:Випаровування]] |
Verzija na dan 17 novembar 2012 u 14:26
Portal "Fizika" Odjeljak posvećen isključivo fizici |
Fazni prijelaz neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se isparavanje. Kondenzacija je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj temperaturi pri određenom pritisku.
Tačka ključanja
Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, pritisak para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ključanjem. Temperatura pri kojoj je pritisak para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se tačka ključanja. Kada je vanjski pritisak 1 atm, tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja.
Kritična temperatura
Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka gustoći tečnosti, nestaje granica između faza i ta temperatura se naziva kritična temperatura (Tc).[1]
Toplota isparavanja
Toplota isparavanja ili entalpija isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 K iznosi 40.66 kJ/mol.
Također pogledajte
Reference
- ^ P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990