Razlika između verzija stranice "Pentan"
[pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
m r2.7.1) (Bot: mijenja fa:پنتان sa fa:پنتان (ترکیب آلی) |
|||
Red 49: | Red 49: | ||
[[Kategorija:Alkani]] |
[[Kategorija:Alkani]] |
||
[[ar:بينتان]] |
|||
[[az:Pentan]] |
|||
[[bg:Пентан]] |
|||
[[ca:Pentà]] |
|||
[[cs:Pentan]] |
|||
[[da:Pentan]] |
|||
[[de:Pentane]] |
|||
[[el:Πεντάνιο]] |
|||
[[en:Pentane]] |
|||
[[eo:Pentano]] |
|||
[[es:Pentano]] |
|||
[[eu:Pentano]] |
|||
[[fa:پنتان (ترکیب آلی)]] |
|||
[[fi:Pentaani]] |
|||
[[fr:Pentane]] |
|||
[[he:פנטאן]] |
|||
[[hi:पेन्टेन]] |
|||
[[hr:Pentan]] |
|||
[[hu:Pentán]] |
|||
[[id:Pentana]] |
|||
[[it:Pentano]] |
|||
[[ja:ペンタン]] |
|||
[[kk:Пентан]] |
|||
[[ko:펜테인]] |
|||
[[ku:Pentan]] |
|||
[[la:Pentanum]] |
|||
[[lb:Pentan]] |
|||
[[lv:Pentāns]] |
|||
[[nl:N-pentaan]] |
|||
[[no:Pentan]] |
|||
[[pl:Pentan]] |
|||
[[pt:Pentano]] |
|||
[[ru:Пентан]] |
|||
[[simple:Pentane]] |
|||
[[sk:Pentán]] |
|||
[[sr:Пентан]] |
|||
[[stq:Pentan]] |
|||
[[sv:Pentan]] |
|||
[[ta:பென்ட்டேன்]] |
|||
[[tr:Pentan]] |
|||
[[uk:Пентани]] |
|||
[[vi:Pentan]] |
|||
[[zh:戊烷]] |
Verzija na dan 11 mart 2013 u 11:04
Pentan | |
---|---|
Općenito | |
Hemijski spoj | Pentan |
Druga imena | amil-hidrid, n-pentan |
Molekularna formula | C5H12 |
CAS registarski broj | 109-66-0 |
Kratki opis | bezbojna tekućina |
Osobine1 | |
Molarna masa | 72,15 g/mol |
Agregatno stanje | tekuće |
Gustoća | 0,626 g/cm3 |
Tačka topljenja | -129,8 °C |
Tačka ključanja | 36,1 °C |
Rastvorljivost | 0,01 g/100 ml vode |
Rizičnost | |
NFPA 704 | |
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. |
Pentan (Amil hidrid, n-pentan) je zasićeni ugljikovodik koji spada u grupu alkana. To je bezbojna, lahko zapaljiva tekućina, lakša od vode.
Osobine
Vrlo lahko isparava na sobnoj temperaturi. Nije polaran, teško se otapa u vodi, te je zapaljiv. U njemu se otapaju samo nepolarni spojevi i spojevi koji su bogati alkil-grupama.
Upotreba
Iako je slabo upotrebljiv u šire svrhe, često se koristi kao otapalo, a nešte rjeđe kao pogonsko gorivo i izvor vodika. Pentan je najniži tekući alkan. Ispod njega, u homolognom nizu, nalazi se butan, koji je plin.
Izomeri
Pentan je jedan od tri strukturna izomera. Ostala dva su:
Povezani cikloalkan je ciklopentan, iako ima sasvim drugačiju molekularnu formulu, također se može smatrati kao izomer pentana.
Reakcije
Pentan gori dajući ugljen dioksid i vodu:
- C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
U nedostatku kisika, formira se ugljen monoksid.
Kao i mnogi drugi ugljikovodici, pentan također može stupati u reakcije halogenizacije:
- C5H12 + Cl2 → C5H11Cl + HCl
Ovakve reakcije su neselektivne, dajući smjesu 1-, 2- i 3-hloropentana, kao i neke više derivate hlorida.