Razlika između verzija stranice "Silicij-dioksid"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m promjena slike |
m robot Uklanja: ug:سىلىكون دىئوكسىد |
||
Red 30: | Red 30: | ||
[[de:Siliciumdioxid]] |
[[de:Siliciumdioxid]] |
||
[[en:Silicon dioxide]] |
[[en:Silicon dioxide]] |
||
⚫ | |||
[[es:Dióxido de silicio]] |
[[es:Dióxido de silicio]] |
||
⚫ | |||
[[eu:Silizio dioxido]] |
[[eu:Silizio dioxido]] |
||
⚫ | |||
[[fr:Silice]] |
[[fr:Silice]] |
||
⚫ | |||
[[hr:Silicijev dioksid]] |
[[hr:Silicijev dioksid]] |
||
[[it:Silice]] |
[[it:Silice]] |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[la:Silica]] |
[[la:Silica]] |
||
⚫ | |||
[[lt:Silicio dioksidas]] |
[[lt:Silicio dioksidas]] |
||
⚫ | |||
[[nl:Siliciumdioxide]] |
[[nl:Siliciumdioxide]] |
||
⚫ | |||
[[ug:سىلىكون دىئوكسىد]] |
|||
[[pl:Ditlenek krzemu]] |
[[pl:Ditlenek krzemu]] |
||
[[pt:Dióxido de silício]] |
[[pt:Dióxido de silício]] |
||
⚫ | |||
[[qu:Ullaya]] |
[[qu:Ullaya]] |
||
⚫ | |||
[[ru:Диоксид кремния]] |
[[ru:Диоксид кремния]] |
||
[[simple:Silicon dioxide]] |
[[simple:Silicon dioxide]] |
||
[[sk:Oxid kremičitý]] |
[[sk:Oxid kremičitý]] |
||
⚫ | |||
[[sv:Kiseldioxid]] |
[[sv:Kiseldioxid]] |
||
[[uk:Діоксид силіцію]] |
[[uk:Діоксид силіцію]] |
Verzija na dan 8 februar 2008 u 00:55
Silicijum dioksid (SiO2) se javlja u tri alotropske modifikacije: kvarc, tridimit i kristobalit. Svaki od ova tri oblika postoji još u dvije modifikacije (α i β)
Hemijske osobine
Silicijum dioksid je prilično inertan. Ne reaguje sa kiselinama, osim sa fluorovodoničnom kiselinom (HF). Taljenjem sa alkalnim hidroksidima prelazi u rastvorljive silikate:
- SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O
Kiselina koja odgovara silicijum dioksidu naziva se ortosilikatna kiselina, ali se ne može dobiti kao kod oksida nemetala rastvaranjem u vodi, jer je silicijum oksid netopiv. Najlakši način je hidroliza silicijum tetrahlorida:
- SiCl4 + 4 H2O → H2SiO4 + 4 H+ + 4 Cl-
Ova kiselina u monomolekularnom obliku postoji pri pH oko 3,2. Pri nižim ili višim vrijednostima počinje polimerizirati.
Soli silikatnih kiselina se nazivaju silikati. Samo alkalni silikati se rastvaraju u vodi. Polimerizirana silikatna kiselina prelazi u gel, čijim sušenjem nastaje silikagel.
Upotreba
Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji stakla. Važnu grupu minerala čine silikatni minerali. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične ketonima R2C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili silikoni.