Razlika između verzija stranice "Silicij-dioksid"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
No edit summary |
|||
| Red 21: | Red 21: | ||
[[Slika:silikon.png|thumb|Struktura silikona]] |
[[Slika:silikon.png|thumb|Struktura silikona]] |
||
Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji [[staklo|stakla]]. Važnu grupu minerala čine [[silikatni minerali]]. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične [[ketoni]]ma R<sub>2</sub>C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili '''silikoni'''. |
Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji [[staklo|stakla]]. Važnu grupu minerala čine [[silikatni minerali]]. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične [[ketoni]]ma R<sub>2</sub>C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili '''silikoni'''. |
||
[[Kategorija:Silicijumovi spojevi]] |
[[Kategorija:Silicijumovi spojevi]] |
||
[[Kategorija:Oksidi]] |
[[Kategorija:Oksidi]] |
||
[[Kategorija:E-brojevi]] |
|||
[[Kategorija:Aditivi]] |
|||
[[bn:সিলিকন ডাই অক্সাইড]] |
[[bn:সিলিকন ডাই অক্সাইড]] |
||
Verzija na dan 29 mart 2008 u 20:30
Silicijum dioksid (SiO2) se javlja u tri alotropske modifikacije: kvarc, tridimit i kristobalit. Svaki od ova tri oblika postoji još u dvije modifikacije (α i β)
Hemijske osobine
Silicijum dioksid je prilično inertan. Ne reaguje sa kiselinama, osim sa fluorovodoničnom kiselinom (HF). Taljenjem sa alkalnim hidroksidima prelazi u rastvorljive silikate:
- SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O
Kiselina koja odgovara silicijum dioksidu naziva se ortosilikatna kiselina, ali se ne može dobiti kao kod oksida nemetala rastvaranjem u vodi, jer je silicijum oksid netopiv. Najlakši način je hidroliza silicijum tetrahlorida:
- SiCl4 + 4 H2O → H2SiO4 + 4 H+ + 4 Cl-
Ova kiselina u monomolekularnom obliku postoji pri pH oko 3,2. Pri nižim ili višim vrijednostima počinje polimerizirati.
Soli silikatnih kiselina se nazivaju silikati. Samo alkalni silikati se rastvaraju u vodi. Polimerizirana silikatna kiselina prelazi u gel, čijim sušenjem nastaje silikagel.
Upotreba
Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji stakla. Važnu grupu minerala čine silikatni minerali. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične ketonima R2C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili silikoni.