Razlika između verzija stranice "Alkani"

[nepregledana izmjena]

Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj

U redovima

Verzija na dan 30 mart 2008 u 18:00

Alkani su zasićeni ugljikovodici koji imaju samo jednostruke kovalentne veze u molekulu. Njihov predstavnik je plin metan.

Imenovanje alkana

Po IUPAC metodu, imenovanje alkana je prilično jednostavno. Imena svih alkana završavaju na -an. Prefiks je baziran na broju atoma ugljika pojedinog alkana.

metan, alkan s jednim atomom ugljika, CH₄
etan, sumarna formula C₂H₆
propan, sumarna formula C₃H₈
butan, sumarna formula C₄H₁₀
pentan, sumarna formula C₅H₁₂
heksan, sumarna formula C₆H₁₄
heptan, sumarna formula C₇H₁₆
oktan, sumarna formula C₈H₁₈
nonan, sumarna formula C₉H₂₀
dekan, sumarna formula C₁₀H₂₂

Imena funkcionalnih grupa nastalih iz alkana se izvode iz imena alkana tako što se dodaje nastavak -il, na primjer, funkcionalna grupa CH₃ nastala iz metana naziva se metil grupa, CH₂CH₃ je etil grupa itd. Alkani se mogu vezati i u vidu prstena te tada govorimo o cikličnim alkanima. Cikloalkani se imenuju na sličan način kao i alkani, a najmanji broj ugljikovih atoma potrebnih za formiranje prstena je tri. (vidi ciklopropan).

Osobine

Alkani, kao i većina drugih ugljikovodika, su veoma lahko zapaljivi, te se uglavnom koriste kao gorivo u industriji ili u domaćinstvima. Benzin, na primjer, je smjesa koja se sastoji od oko 90% oktana, 8% heptana i 2% drugih ugljikovodika te sumpora i olova. Propan i butan su plinovi koji su našli široku primjenu kao zamjena za ugalj i drvo, a odnedavno i kao alternativa pogonskom gorivu za automobile. Prva četiri alkana u homolognom nizu su gasovi (metan, etan, propan i butan) dok su svi ostali tekućine.

Reakcije alkana

Alkani veoma lahko reaguju s halogenim elementima: fluorom, hlorom i bromom, dajući halogene alkane i hlorovodičnu kiselinu.

CH₄ + Cl₂ --> CH₃Cl + HCl

Ova supstitucija se može nastaviti i dalje:

CH₃Cl + Cl₂ --> CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ --> CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ --> CCl₄ + HCl

Vidi također

Izvori

Linda D. Williams: Chemistry Demystified, McGraw-Hill, New York, 2003, str. 123-126

@@ Red 48: / Red 48: @@
 [[Kategorija:Alkani]]
-[[en:Alkane]]
 [[ar:ألكان]]
 [[bg:Алкан]]
@@ Red 55: / Red 54: @@
 [[da:Alkan]]
 [[de:Alkane]]
-[[et:Alkaanid]]
 [[el:Αλκάνια]]
-[[es:Alcano]]
+[[en:Alkane]]
 [[eo:Alkano]]
+[[es:Alcano]]
+[[et:Alkaanid]]
 [[fa:آلکان]]
+[[fi:Alkaani]]
 [[fo:Alkan]]
 [[fr:Alcane]]
-[[ko:알케인]]
+[[he:אלקאן]]
 [[hr:Alkani]]
 [[id:Alkana]]
 [[is:Alkanar]]
 [[it:Alcani]]
-[[he:אלקאן]]
+[[ja:アルカン]]
+[[ko:알케인]]
 [[ku:Alkan]]
 [[la:Alcanum]]
-[[lv:Alkāni]]
 [[lt:Alkanas]]
+[[lv:Alkāni]]
 [[mk:Алкан]]
 [[ms:Alkana]]
 [[nl:Alkaan]]
-[[ja:アルカン]]
-[[no:Alkaner]]
 [[nn:Alkan]]
+[[no:Alkaner]]
 [[pl:Alkany]]
+[[pms:Parafin-a]]
 [[pt:Alcano]]
 [[ro:Alcan]]
 [[ru:Алканы]]
+[[sh:Alkani]]
 [[simple:Alkane]]
 [[sk:Alkán]]
 [[sl:Alkan]]
 [[sr:Алкан]]
-[[sh:Alkani]]
 [[su:Alkana]]
-[[fi:Alkaani]]
 [[sv:Alkan]]
 [[ta:ஆல்க்கேன்]]
 [[th:อัลเคน]]
-[[vi:Ankan]]
 [[tr:Alkan]]
 [[uk:Алкани]]
+[[vi:Ankan]]
 [[zh:烷烃]]