Razlika između verzija stranice "Paulijev princip isključenja"

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
[nepregledana izmjena][nepregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNo edit summary
No edit summary
Red 2: Red 2:
U [[kvantna mehanika|kvantnoj mehanici]], '''Paulijev princip isključenja''' ili jednostavno '''princip isključenja''' je princip koji govori da dva identična [[fermion]]a (čestice s polucjelobrojnim [[spin]]om) ne mogu zauzimati isto kvantno stanje istovremeno. Princip se zove po fizičaru [[Wolfgang Pauli|Wolfgangu Pauliju]].
U [[kvantna mehanika|kvantnoj mehanici]], '''Paulijev princip isključenja''' ili jednostavno '''princip isključenja''' je princip koji govori da dva identična [[fermion]]a (čestice s polucjelobrojnim [[spin]]om) ne mogu zauzimati isto kvantno stanje istovremeno. Princip se zove po fizičaru [[Wolfgang Pauli|Wolfgangu Pauliju]].


Jedna od posljedica principa isključenja jest činjenica da postoje razni [[hemijski element]]i, jer kada on ne bi vrijedio, tada bi svi [[elektron]]i u [[atom]]u zauzeli najniže energetsko stanje, te bi po hemijskim svojstvima bili identični. Elektroni atoma težih od [[helij]]evih ne zauzimaju najniže energetsko stanje, jer dva elektrona u istom atomu ne mogu imati sva četiri [[kvantni brojevi|kvantna broja]] (''n'', ''l'', ''m<sub>l</sub>'' i ''m<sub>s</sub>'') jednaka, što znači da ne mogu biti opisana jednakom [[talas]]nom funkcijom.
Jedna od posljedica principa isključenja jest činjenica da postoje razni [[hemijski element]]i, jer kada on ne bi vrijedio, tada bi svi [[elektron]]i u [[atom]]u zauzeli najniže [[energetski nivo|energetsko stanje]], te bi po hemijskim svojstvima bili identični. Elektroni atoma težih od [[helijum]]ovih ne zauzimaju najniže energetsko stanje, jer dva elektrona u istom atomu ne mogu imati sva četiri [[kvantni brojevi|kvantna broja]] (''n'', ''l'', ''m<sub>l</sub>'' i ''m<sub>s</sub>'') jednaka, što znači da ne mogu biti opisana jednakom [[talas]]nom funkcijom.


{{stub-fiz}}
{{stub-fiz}}

Verzija na dan 19 april 2008 u 20:08

U kvantnoj mehanici, Paulijev princip isključenja ili jednostavno princip isključenja je princip koji govori da dva identična fermiona (čestice s polucjelobrojnim spinom) ne mogu zauzimati isto kvantno stanje istovremeno. Princip se zove po fizičaru Wolfgangu Pauliju.

Jedna od posljedica principa isključenja jest činjenica da postoje razni hemijski elementi, jer kada on ne bi vrijedio, tada bi svi elektroni u atomu zauzeli najniže energetsko stanje, te bi po hemijskim svojstvima bili identični. Elektroni atoma težih od helijumovih ne zauzimaju najniže energetsko stanje, jer dva elektrona u istom atomu ne mogu imati sva četiri kvantna broja (n, l, ml i ms) jednaka, što znači da ne mogu biti opisana jednakom talasnom funkcijom.


Nedovršeni članak Paulijev princip isključenja koji govori o fizici treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.