Razlika između verzija stranice "Silicij-dioksid"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
mNo edit summary |
m infokutija |
||
| Red 1: | Red 1: | ||
{{Hemijski spoj |
|||
[[Slika:Towering_Sand_Dunes.jpg|thumb|Pijesak je građen od silicijum dioksida]] |
|||
| Strukturna formula = [[Slika:Towering_Sand_Dunes.jpg|200px]] |
|||
| Hemijski spoj = Silicijum dioksid |
|||
| Druga imena = Silicijum (IV) oksid, kvarc, kremen |
|||
| Sumarna formula = SiO<sub>2</sub> |
|||
| CAS registarski broj = 7631-86-9 |
|||
| Kratki opis = bijela praškasta supstanca |
|||
| Molarna masa = 60,1 g/mol |
|||
| Agregatno stanje = čvrsto |
|||
| Gustoća = 2.2 g/cm<sup>3</sup> |
|||
| Tačka topljenja = 1650 (±75) °C |
|||
| Tačka ključanja = 2230 °C |
|||
| Pritisak pare = |
|||
| Rastvorljivost = 0.012 g u 100 g |
|||
| Dipolni moment = |
|||
}} |
|||
'''Silicijum dioksid''' (SiO<sub>2</sub>) se javlja u tri [[alotropija|alotropske]] modifikacije: [[kvarc]], tridimit i kristobalit. Svaki od ova tri oblika postoji još u dvije modifikacije (α i β) |
'''Silicijum dioksid''' (SiO<sub>2</sub>) se javlja u tri [[alotropija|alotropske]] modifikacije: [[kvarc]], tridimit i kristobalit. Svaki od ova tri oblika postoji još u dvije modifikacije (α i β) |
||
==Hemijske osobine== |
==Hemijske osobine== |
||
Silicijum dioksid je prilično inertan. Ne reaguje sa [[kiseline|kiselinama]], osim sa [[ |
Silicijum dioksid je prilično inertan. Ne reaguje sa [[kiseline|kiselinama]], osim sa [[fluoridna kiselina|fluorovodoničnom kiselinom]] (HF). Taljenjem sa alkalnim [[baza (hemija)|hidroksidima]] prelazi u rastvorljive silikate: |
||
:SiO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
:SiO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
| Red 19: | Red 33: | ||
==Upotreba== |
==Upotreba== |
||
[[Slika:silikon.png|thumb|Struktura silikona]] |
[[Slika:silikon.png|thumb|Struktura silikona|left]] |
||
Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji [[staklo|stakla]]. Važnu grupu minerala čine [[silikatni minerali]]. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične [[ketoni]]ma R<sub>2</sub>C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili '''silikoni'''. |
Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji [[staklo|stakla]]. Važnu grupu minerala čine [[silikatni minerali]]. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične [[ketoni]]ma R<sub>2</sub>C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili '''silikoni'''. |
||
Verzija na dan 24 april 2008 u 22:42
Šablon:Hemijski spoj Silicijum dioksid (SiO2) se javlja u tri alotropske modifikacije: kvarc, tridimit i kristobalit. Svaki od ova tri oblika postoji još u dvije modifikacije (α i β)
Hemijske osobine
Silicijum dioksid je prilično inertan. Ne reaguje sa kiselinama, osim sa fluorovodoničnom kiselinom (HF). Taljenjem sa alkalnim hidroksidima prelazi u rastvorljive silikate:
- SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O
Kiselina koja odgovara silicijum dioksidu naziva se ortosilikatna kiselina, ali se ne može dobiti kao kod oksida nemetala rastvaranjem u vodi, jer je silicijum oksid netopiv. Najlakši način je hidroliza silicijum tetrahlorida:
- SiCl4 + 4 H2O → H2SiO4 + 4 H+ + 4 Cl-
Ova kiselina u monomolekularnom obliku postoji pri pH oko 3,2. Pri nižim ili višim vrijednostima počinje polimerizirati.
Soli silikatnih kiselina se nazivaju silikati. Samo alkalni silikati se rastvaraju u vodi. Polimerizirana silikatna kiselina prelazi u gel, čijim sušenjem nastaje silikagel.
Upotreba
Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji stakla. Važnu grupu minerala čine silikatni minerali. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične ketonima R2C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili silikoni.