Razlika između verzija stranice "Alkani"

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
[nepregledana izmjena][nepregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
VolkovBot (razgovor | doprinosi)
m robot Dodaje: nrm:Alcane
m robot Dodaje: cy:Alcan
Red 54: Red 54:
[[ca:Alcà]]
[[ca:Alcà]]
[[cs:Alkany]]
[[cs:Alkany]]
[[cy:Alcan]]
[[da:Alkan]]
[[da:Alkan]]
[[de:Alkane]]
[[de:Alkane]]

Verzija na dan 11 oktobar 2008 u 22:47

Alkani su zasićeni ugljikovodici koji imaju samo jednostruke kovalentne veze u molekulu. Njihov predstavnik je plin metan.

Metan, predstavnik alkana

Imenovanje alkana

Po IUPAC metodu, imenovanje alkana je prilično jednostavno. Imena svih alkana završavaju na -an. Prefiks je baziran na broju atoma ugljika pojedinog alkana.

  • metan, alkan s jednim atomom ugljika, CH4
  • etan, sumarna formula C2H6
  • propan, sumarna formula C3H8
  • butan, sumarna formula C4H10
  • pentan, sumarna formula C5H12
  • heksan, sumarna formula C6H14
  • heptan, sumarna formula C7H16
  • oktan, sumarna formula C8H18
  • nonan, sumarna formula C9H20
  • dekan, sumarna formula C10H22

Imena funkcionalnih grupa nastalih iz alkana se izvode iz imena alkana tako što se dodaje nastavak -il, na primjer, funkcionalna grupa CH3 nastala iz metana naziva se metil grupa, CH2CH3 je etil grupa itd. Alkani se mogu vezati i u vidu prstena te tada govorimo o cikličnim alkanima. Cikloalkani se imenuju na sličan način kao i alkani, a najmanji broj ugljikovih atoma potrebnih za formiranje prstena je tri. (vidi ciklopropan).

Osobine

Alkani, kao i većina drugih ugljikovodika, su veoma lahko zapaljivi, te se uglavnom koriste kao gorivo u industriji ili u domaćinstvima. Benzin, na primjer, je smjesa koja se sastoji od oko 90% oktana, 8% heptana i 2% drugih ugljikovodika te sumpora i olova. Propan i butan su plinovi koji su našli široku primjenu kao zamjena za ugalj i drvo, a odnedavno i kao alternativa pogonskom gorivu za automobile. Prva četiri alkana u homolognom nizu su gasovi (metan, etan, propan i butan) dok su svi ostali tekućine.

Reakcije alkana

Alkani veoma lahko reaguju s halogenim elementima: fluorom, hlorom i bromom, dajući halogene alkane i hlorovodičnu kiselinu.

CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl

Ova supstitucija se može nastaviti i dalje:

CH3Cl + Cl2 --> CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 --> CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 --> CCl4 + HCl

Vidi također

Izvori

  • Linda D. Williams: Chemistry Demystified, McGraw-Hill, New York, 2003, str. 123-126


Šablon:Link FA