Razlika između verzija stranice "Silicij-dioksid"

[nepregledana izmjena]

Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj

U redovima

Verzija na dan 6 januar 2009 u 12:19

Šablon:Hemijski spoj Silicijum dioksid (SiO₂) se javlja u tri alotropske modifikacije: kvarc, tridimit i kristobalit. Svaki od ova tri oblika postoji još u dvije modifikacije (α i β)

Hemijske osobine

Silicijum dioksid je prilično inertan. Ne reaguje sa kiselinama, osim sa fluorovodoničnom kiselinom (HF). Taljenjem sa alkalnim hidroksidima prelazi u rastvorljive silikate:

SiO₂ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Kiselina koja odgovara silicijum dioksidu naziva se ortosilikatna kiselina, ali se ne može dobiti kao kod oksida nemetala rastvaranjem u vodi, jer je silicijum oksid netopiv. Najlakši način je hidroliza silicijum tetrahlorida:

SiCl₄ + 4 H₂O → H₂SiO₄ + 4 H⁺ + 4 Cl^-

Ova kiselina u monomolekularnom obliku postoji pri pH oko 3,2. Pri nižim ili višim vrijednostima počinje polimerizirati.

Soli silikatnih kiselina se nazivaju silikati. Samo alkalni silikati se rastvaraju u vodi. Polimerizirana silikatna kiselina prelazi u gel, čijim sušenjem nastaje silikagel.

Upotreba

Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji stakla. Važnu grupu minerala čine silikatni minerali. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične ketonima R₂C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili silikoni.

@@ Red 1: / Red 1: @@
 {{Hemijski spoj
-| Strukturna formula   = [[Slika:Towering_Sand_Dunes.jpg|200px]]
+| Strukturna formula   = [[Datoteka:Towering_Sand_Dunes.jpg|200px]]
 | Hemijski spoj        = Silicijum dioksid
 | Druga imena          = Silicijum (IV) oksid, kvarc, kremen
@@ Red 33: / Red 33: @@
 ==Upotreba==
-[[Slika:silikon.png|thumb|Struktura silikona|left]]
+[[Datoteka:silikon.png|thumb|Struktura silikona|left]]
 Silicijum dioksid je jedna od osnovnih komponenata u proizvodnji [[staklo|stakla]]. Važnu grupu minerala čine [[silikatni minerali]]. Zamjenom OH-grupa u silikatnoj kiselini organskim radikalima, moguće je kontrolisati reakciju kondenzacije, pri čemu nastaju polimerni spojevi strukture slične [[ketoni]]ma R<sub>2</sub>C=O, pa se nazivaju silikoketoni ili '''[[silikoni]]'''.