Razlika između verzija stranice "Sumporna kiselina"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m Poništene izmjene koje je napravio 78.3.100.188 (razgovor), vraćeno na zadnju verziju koju je sačuvao MelancholieBot |
|||
Red 35: | Red 35: | ||
:2H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> |
:2H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> |
||
fbbb |
|||
==Upotreba== |
==Upotreba== |
Verzija na dan 17 maj 2009 u 18:04
Sumporna kiselina (H2SO4, po IUPACu - dihidrogensulfat) bezbojna je uljasta tečnost i jedan od najvažnijih proizvoda hemijske industrije. To je snažna, neorganska kiselina sa oksidirajućim i dehidratacijskim djelovanjem.
Dobivanje
Sumporna kiselina se dobiva kontaktnim postupkom. Prvi korak je spaljivanje sumpora pri čemu nastaje sumpor dioksid:
- S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
Zatim smjesa sumpor dioksida i kisika prelazi preko katalizatora vanadijum pentoksida (V2O5) pri čemu nastaje SO3:
- 2SO2 + O2 → 2 SO3
Nastali SO3 se uvodi u rastvor koncentrovane sumporne kiseline pri čemu nastaje pirosumporna kiselina:
- SO3 + H2SO4 → H2S2O7
Dodatkom vode nastaje sumporna kiselina:
- 2H2S2O7 + H2O → 2H2SO4
Upotreba
Upotrebljava se najviše za umjetna gnojiva (50%), u hemijskoj industriji (20%), za boje (5%), u proizvodnji željeza i čelika (3%), u petrohemijskoj industriji (2%) i ostalim industrijama kao što su tekstilna, kožarska i prehrambena (koja troši oko 15% proizvodnje). Kao dodatak namirnicama nosi broj E513. Sumporna kiselina daje soli i sulfate i hidrogensulfate. U vodi se otapa uz naglo oslobađanje topline, pa se mora oprezno miješati s vodom, dodajući uvijek kiselinu u vodu.