Kalij jodid

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigacija, traži
Kalijum jodid
Potassium iodide.jpgPotassium-iodide-3D-ionic.png
Općenito
Hemijski spoj Kalijum jodid
Druga imena Knolid, potid
Molekularna formula KI
CAS registarski broj 7681-11-0
Kratki opis bijeli kristalni solid
Svojstva
Molarna masa 166 g/mol
Agregatno stanje čvrsto
Gustoća 3,13 g/cm3
Tačka topljenja 681 °C
Tačka ključanja 1330 °C
Rastvorljivost 128 g/100 ml vode (6 °C)

Kalijum jodid je bijela kristalna so kalijuma i joda. Njegova hemijska formula je KI.

Hemijske osobine[uredi | uredi izvor]

Kalijum jodid se ponaša kao jednostavna ionska so, K+ I-. Pošto je jodidni ion blago redukciono sredstvo, veoma lahko oksidira u I2 djelovanjem snažnih oksidacionih sredstava kao što je hlor:

2 KI(l) + Cl2(l) → 2 KCl + I2(l)

Može se oksidirati čak i stojanjem na zraku, što je dokazano ružičastim ekstraktom, kada se KI pospe dihlormetanom. U kiseloj sredini, KI se oksidira još lakše, zbog nastanka hidrojodne kiseline (HI), koja je snažno redukciono sredstvo.[1][2]

Ukoliko se kalijum jodidu doda elementarni jod, formira se ion I3-.

KI(l) + I2(s) → KI3(l)

Za razliku od I2, soli I3- su veoma rastvorljive u vodi. Obje forme joda imaju gotovo iste redoks potencijale (0,535 - I2, 0,536 - I3-), što znači da su relativno blagi oksidansi u odnosu na H2. Ova reakcija, između ostalog, omogućuje da se jod upotrebljava u vodenim rastvorima za redoks titracije.

Fizičke osobine[uredi | uredi izvor]

Javlja se u vidu bezbojnih, providnih kristala ili bijelog praha bez mirisa. Neznatno je higroskopan. Ukoliko se proguta, okus mu je slan i donekle gorak. Pri dužem stajanju na zraku, postaje žut, zbog oslobađanja joda i formiranja manjih količina jodata.

Upotreba[uredi | uredi izvor]

Kalijum jodid se upotrebljava za fotografije, za pravljenje srebro (I) jodida, koji se koristi za fotografske filmove velike brzine:

KI(l) + AgNO3(l) → AgI(č) + KNO3(l)

Također se dodaje kuhinjskoj soli u manjim količinama da bi se jodirala. U zasićenom rastvoru, koristi se kao ekspetorans, za tretman zagušenja pri disanju. KI se često koristi i kao izvor jodidnih iona u pri organskim sintezama. Koristan je pri pripremanju aril-jodida iz arendiazonijumovi soli.[3]. Zasićeni rastvor kalijum jodida se također upotrebljava za liječenje nekih gljivičnih infekcija.

Reference[uredi | uredi izvor]

  1. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984
  2. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71. izdanje, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990
  3. ^ L. G. Wade: Organic Chemistry, 5. izdanje, str. 871-2, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, 2003
Commons logo
U Wikimedijinom spremniku se nalazi još materijala vezanih uz: