Izvorni kôd stranice Termohemija

'''Termohemija''' proučava toplotne promjene kod [[hemijska reakcija|hemijskih reakcija]]. Mjerenjem [[rad]]a ili promjene [[temperatura|temperature]], indirektno se mjeri [[energija]] koju reakcija proizvodi (ili troši) kao [[toplota|toplotu]]. Zavisno od uslova ([[pritisak|pritiska]], [[zapremina|zapremine]]) toplota se može povezati sa promjenom [[unutrašnja energija|unutrašnje energije]] i [[entalpija|entalpijom]]. Obrnuto, ako nam je poznata promjena unutrašnje energije i entalpije za neku hemijsku reakciju, možemo izračunati količinu energije koju će ona proizvesti ili utrošiti kao toplotu.<ref>Atkins, P. W.: Physical Chemistry, 1990, Oxford University Press</ref>

[[Datoteka:Velp-thermitewelding-1.jpg|mini|[[Aluminijum oksid#Hemijske osobine|Termitna reakcija]] oslobađa veliku količinu [[toplota|toplote]]]].

==Toplota hemijske reakcije==
Toplota hemijske reakcije je toplota koja se veže ili oslobađa tokom hemijske reakcije. Pošto u hemijskoj reakciji nestaju jedne i nastaju druge supstance, ukoliko je sadržaj [[energija|energije]] produkata niži od sadržaja energije reaktanata, mora je doći do oslobađanja energije iz sistema. Ako je energija oslobođena u obliku toplote, takva reakcija je ''egzotermna reakcija''. Suprotno, ako dolazi do vezanja energije tokom hemijske reakcije to je ''endotermna reakcija''.

==Također pogledajte==
*[[Kalorimetrija]]
*[[Hessov zakon]]

==Reference==
{{reference}}

{{Stub-hem}}
{{Commonscat|Thermochemistry}}

{{Granehemije}}

[[Kategorija:Termohemija]]