Razlika između verzija stranice "Isparavanje"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m robot Dodaje: sr:Испаравање |
m robot Dodaje: eu:Lurrunketa |
||
Red 39: | Red 39: | ||
[[es:Evaporación (física)]] |
[[es:Evaporación (física)]] |
||
[[et:Aurumine]] |
[[et:Aurumine]] |
||
[[eu:Lurrunketa]] |
|||
[[fa:تبخیر]] |
[[fa:تبخیر]] |
||
[[fi:Haihtuminen]] |
[[fi:Haihtuminen]] |
Verzija na dan 28 septembar 2009 u 21:23
Portal "Fizika" Odjeljak posvećen isključivo fizici |
Fazni prijelaz neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se isparavanje. Kondenzacija je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj temperaturi pri određenom pritisku.
Tačka ključanja
Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, pritisak para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ključanjem. Temperatura pri kojoj je pritisak para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se tačka ključanja. Kada je vanjski pritisak 1 atm, tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja.
Kritična temperatura
Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka gustoći tečnosti, nestaje granica između faza i ta temperatura se naziva kritična temperatura (Tc).[1]
Toplota isparavanja
Toplota isparavanja ili entalpija isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 K iznosi 40.66 kJ/mol.
Također pogledajte
Reference
- ^ P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990