Razlika između verzija stranice "Isparavanje"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m Bot dodaje: ta:ஆவியாதல் |
m Bot: Migrating 53 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q132814 (translate me) |
||
| Red 24: | Red 24: | ||
[[Kategorija:Fizika]] |
[[Kategorija:Fizika]] |
||
[[af:Verdamping]] |
|||
[[ar:تبخر]] |
|||
[[az:Buxarlanma]] |
|||
[[bat-smg:Garavėms]] |
|||
[[bg:Изпарение]] |
|||
[[ca:Evaporació]] |
|||
[[cs:Vypařování]] |
|||
[[da:Fordampning]] |
|||
[[de:Verdunstung]] |
|||
[[el:Εξάτμιση]] |
|||
[[en:Evaporation]] |
|||
[[eo:Vaporado]] |
|||
[[es:Evaporación]] |
|||
[[et:Aurumine]] |
|||
[[eu:Lurrunketa]] |
|||
[[fa:تبخیر]] |
|||
[[fi:Haihtuminen]] |
|||
[[fr:Évaporation]] |
|||
[[gl:Evaporación]] |
|||
[[he:התאיידות]] |
|||
[[hr:Hlapljenje]] |
|||
[[ht:Evaporasyon]] |
|||
[[id:Penguapan]] |
|||
[[it:Evaporazione]] |
|||
[[ja:蒸発]] |
|||
[[kn:ಬಾಷ್ಪೀಕರಣ (ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ)]] |
|||
[[ko:증발]] |
|||
[[la:Evaporatio]] |
|||
[[lt:Garavimas]] |
|||
[[lv:Iztvaikošana]] |
|||
[[mk:Испарување]] |
|||
[[mr:बाष्पीभवन]] |
|||
[[ne:वाष्पिकरण]] |
|||
[[nl:Verdamping]] |
|||
[[nn:Fordamping]] |
|||
[[no:Fordampning]] |
|||
[[pl:Parowanie]] |
|||
[[pt:Evaporação]] |
|||
[[qu:Wapsiyay]] |
|||
[[ro:Evaporare]] |
|||
[[ru:Испарение]] |
|||
[[simple:Evaporation]] |
|||
[[sk:Vyparovanie]] |
|||
[[sl:Izhlapevanje]] |
|||
[[sn:Sasauka]] |
|||
[[sr:Испаравање]] |
|||
[[sv:Avdunstning]] |
|||
[[sw:Uvukizaji]] |
|||
[[ta:ஆவியாதல்]] |
|||
[[th:การระเหย]] |
|||
[[uk:Випаровування]] |
|||
[[vi:Bay hơi]] |
|||
[[zh:蒸发]] |
|||
Verzija na dan 9 mart 2013 u 14:29
 |
Portal "Fizika" Odjeljak posvećen isključivo fizici |
Fazni prijelaz neke supstance iz tečne u gasovitu fazu naziva se isparavanje. Kondenzacija je obrnut proces (prelazak iz gasovite u tečnu fazu). Fazni prijelaz se dešava na karakterističnoj temperaturi pri određenom pritisku.
Tačka ključanja
Ako se isparavanje dešava u otvorenoj posudi, pritisak para supstance raste. Kada se pritisak para supstance izjednači sa vanjskim pritiskom, isparavanje se dešava i u unutrašnjem dijelu tečne faze što nazivamo ključanjem. Temperatura pri kojoj je pritisak para tečnosti jednak vanjskom pritisku naziva se tačka ključanja. Kada je vanjski pritisak 1 atm, tačka ključanja se naziva normalna tačka ključanja.
Kritična temperatura
Kada se isparavanje dešava u zatvorenoj posudi, pritisak para supstance raste i povećava se gustoća para. Kada je gustoća para jednaka gustoći tečnosti, nestaje granica između faza i ta temperatura se naziva kritična temperatura (Tc).[1]
Toplota isparavanja
Toplota isparavanja ili entalpija isparavanja je promjena entalpije po molu supstance, kada 1 mol čiste tečnosti na pritisku 1 bar ispari u gas, npr. za vodu toplota isparavanja pri temperaturi 373 K iznosi 40.66 kJ/mol.
Također pogledajte
Reference
- ^ P.W.Atkins: Physical Chemistry, Fourth Ed., 1990