Razlika između verzija stranice "Zemnoalkalni metali"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
Red 6: | Red 6: | ||
== Fizičke osobine == |
== Fizičke osobine == |
||
Zemnoalkalni metali imaju više Talište |
Zemnoalkalni metali imaju više Talište, veću Gustoća gustoću i tvrdoću u odnosu na alkalne metale. Elektronska konfiguracija najvišeg nivoa zemnoalkalnih metala je ''n''s<sup>2</sup>. Elektroni u zadnjem energetskom nivou lako napuštaju atom i kreću se unutar metalne rešetke. Energija ionizacije zemnoalkalnih metala je niska, ali je nešto viša nego kod alkalnih metali . Zbog toga se zemnoalkalni metali teže oksidiraju nego alkalni metali. |
||
== Hemijske osobine == |
== Hemijske osobine == |
Verzija na dan 24 maj 2010 u 11:57
Zemnoalkalni metali su elementi IIA grupe periodnog sistema elemenata: berilijum, magnezijum, kalcijum, stroncijum, barijum i radijum. [1]
Zastupljenost
Zemnoalkalni metali u prirodi nikada ne dolaze u elementarnom stanju. Uvijek dolaze kao spojevi, u otopljenom stanju ili u mineralima. Najzastupljeniji su kalcijum i magnezijum. Magnezijum je zastupljen u morskoj vodi kao kation Mg2+. Zemnoalkalni metali su zastupljeni u Zemljinoj kori kao krečnjak (kalcijum karbonat CaCO3) i dolomit (smjesa kalcijum i magnezijum karbonata). Važan mineral kalcijuma je gips CaSO4·2H2O. Berilijum je zastupljen kao mineral beril Be3Al2(SiO3)6. Kristali berila se nazivaju smaragd i akvamarin.
Fizičke osobine
Zemnoalkalni metali imaju više Talište, veću Gustoća gustoću i tvrdoću u odnosu na alkalne metale. Elektronska konfiguracija najvišeg nivoa zemnoalkalnih metala je ns2. Elektroni u zadnjem energetskom nivou lako napuštaju atom i kreću se unutar metalne rešetke. Energija ionizacije zemnoalkalnih metala je niska, ali je nešto viša nego kod alkalnih metali . Zbog toga se zemnoalkalni metali teže oksidiraju nego alkalni metali.
Hemijske osobine
Alkalni metali se lahko oksidiraju. U spojevima dolaze u oksidacionom stanju +2. Spojevi kalcijuma, stroncijuma i barijuma imaju karakteristike ionskih spojeva. Spojevi berilijuma su kovalentni. Spojevi berilijuma sa halogenim elementima ne provode električnu struju u rastaljenom stanju, što ukazuje na njihov kovalentni karakter. Halogenidi ostalih elemenata u grupi su tipični ionski spojevi. Svi hidroksidi zemnoalkalnih metala su slabo topljivi u vodi.
Upotreba
Magnezijum oksid MgO se upotrebljava u proizvodnji papira i antacida. Kalcijum sulfat dihidrat je poznat kao gips. Suspenzija barijum sulfata se upotrebljava prilikom Rendgensko zračenje rentgenskog snimanja digestivnog trakta.
Vanjski linkovi
Reference
- ^ Brady, J.E., Holum, J.R.: Chemistry, John Wiley & Sons, 1993 ISBN 0-471-59979-4