Kalij-metoksid
| Kalij-metoksid | |
|---|---|
 | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Kalij-metoksid |
| Druga imena | Kalij-metolat IUPAC-ime: Kalij-metoksid |
| Molekularna formula | CH3KO |
| CAS registarski broj | 865-33-8 |
| SMILES | [K+].C[O-] |
| InChI | 1/CH3O.K/c1-2;/h1H3;/q-1;+1 |
| Kratki opis | Bijeli kristalni prah |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 70,13 g−1 |
| Agregatno stanje | Čvrsto |
| Gustoća | 1,7 g·cm−3, pri 20 °C[1] |
| Tačka topljenja | 359 °C |
| Rastvorljivost | Rastvorljiv etanolu, metanolu, mastima estrima |
| Rizičnost | |
| NFPA 704 |  0
0
0
|
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Kalij-metoksid ili kalij-metanolat je organski spoj, alkoholat metanola, bijeli kristalni prak, koji ima jedan atom ugljika i molekulsku masu od 70,132. To je negativni ion kalija koji se i koristi se kao jaka baza i kao katalizator za transesterifikacije, osobito za dobijanje biodizela.
Upotreba[uredi | uredi izvor]
Sinteza kalij-metanolata u laboratorijskim uvjetima obavlja se u visoko egzotermnoj reakciji metaliziranog kalija s metanolom, pri čemu se oslobađa ekvimolna količina vodika.[2]
.
Sekundarni značaj ima proizvodnja kalija u reakciji metalnih hidrida, kao što je kalij hidrid, s metanolom.
Egzotermna reakcija kalij hidroksida sa metanolom – izbjegavajući formiranje zapaljivog vodika – u ravnotežnoj reakciji, kalijetanolat i voda moraju se stalno uklanjati iz ravnoteže u kontinuiranom procesu.[3]
Zbog jake higroskopnosti kalij hidroksida, koji sadrži oko 10% vode, također je neophodno potpuno uklanjanje vode, koja je kritična za reakcije konverzije.[4] Značajno viša stopa raspada kalij hidroksida u metanolu je prednost u odnosu na natrij hidroksid. Industrijska proizvodna kalij metanolata počiva na razgradnji putem hlorsalkalne hidrolize kalij hlorida, nakon procesa amalgamiranje, stvarajući kalijevih amalgama sa metanolom. Nečistoće u kalij metanolatskog otpada, mogu se ukloniti ultrafiltracijom u metanolu s metalnom živom.[5] Čvrsti kalij-metanolat se dobija se destilacijom metanola.
Zbog lahkoće ispoljavanja i boljeg rukovanja, neophodan je kontinuirani proces amalgamiranja rastvora kalija u koncentraciji 25-32 težinskih postotaka, što se preferira se koriste u hemijskim analizama.
Zamjena amalgamiranju je ekološki i ekonomski superiorna hloralkalna elektroliza za proizvodnju rasutih hemikalija natrij hidroksida i kalija, šrto predstavlja budućnost primjene ovakvih spojeva.[6]
Reference[uredi | uredi izvor]
- ^ https://www.google.de/search?q=Evonik+potassium+methylate&ie=utf-8&oe=utf-8&gws_rd=cr&ei=6fjFVaO7Ksa7swHLjquQBg GPS Safety Summary, Potassium Methylate], abgerufen am 12. August 2015.
- ^ Ronzio A.R.,. Cook W.B (1944): 4-Amino-2,6-dimethylpyrimidine. OrgSynth, 24; 6 |ColVol: 71 |doi=10.15227/orgsyn.024.0006 }}
- ^ Chimtek Engineering: [http://www.himtek.ru/en/tekhnologii/tekhnologiya-proizvodstva-metilata-kaliya/Potassium[mrtav link] Methylate Production Technology.
- ^ Autor=J. Ruwwe|Titel=Metal alkoxides as catalysts for the biodiesel production |Sammelwerk=Chim. Oggi Chem. Today|Jahr=2008 |Band=26 |Nummer=1 |Seiten=26–28 |Online=Online}}
- ^ Patent|Land = EP|V-Nr =2656905|Titel =Entquickung von Lösungen durch Ultrafiltration |V-Datum =2013-10-30 |A-Datum =2013-04-10 |Erfinder =M. Horn, B. Helpap, M. Thiel, M. Neumann | Anmelder =Evonik Degussa GmbH.
- ^ ICF International: Study on EU Implementation of the Minamata Convention on Mercury, abgerufen am 12. August 2015.
Vanjski linkovi[uredi | uredi izvor]
 |
Potassium methoxide na Wikimedia Commonsu. |
|
Methoxides na Wikimedia Commonsu. |