Avogadrov zakon

Odnosi između Boyleovog, Charlesovog, Gay-Lussacovog, Avogadrovog, kombinovanog i zakonom idealnog gasa, sa Boltzmannovom konstantom k = R/N_A = n R/N (u svakom zakonu, zaokružena svojstva su promjenjiva, a svojstva koja nisu zaokružena su konstantna)

Avogadrov zakon jedan je od plinskih zakona. Nazvan je prema Amedeu Avogadru koji je 1811. iznio pretpostavku da se u jednakim zapreminama svih plinova pri istim uslovima temperature i pritiska nalazi jednak broj čestica (molekula). Dakle, broj molekula u određenom volumenu plina ne zavisi o njihovoj veličini ili masi.

Prema Avogadru najsitnija čestica plina je molekula. Izuzetak čine plemeniti plinovi koji zbog svoje stabilne elektronske konfiguracije ne tvore molekule, već se nalaze u obliku pojedinačnih atoma.

Jedan mol idealnog plina pri standardnim uslovima temperature i pritiska zauzima volumen od 22,4 litra (dm³), što je poznato kao molarni volumen idealnog plina.

Broj molekula u jednom molu plina zove se Avogadrov broj i približna vrijednost mu je 6,022045×10²³.

Također pogledajte

• Boyle-Mariotteov zakon
• Charlesov zakon
• Gay-Lussacov zakon

Vanjski linkovi

• https://web.archive.org/web/20041103214506/http://chimge.unil.ch/En/mat/1mat12.htm