Sumporasta kiselina

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretragu
Sumporasta kiselina
Sulfurous-acid-2D-pyramidal.png Sulfurous-acid-3D-balls.png
Općenito
Hemijski spoj Sumporasta kiselina
Druga imena Sumporna(IV) kiselina
IUPAC ime: Sulfurna kiselina
Molekularna formula H2SO3
CAS registarski broj 7782-99-2
SMILES O[S+](O)[O-]
InChI 1/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)
Osobine1
Molarna masa 82,07 g/mol
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Sumoprasta kiselina, poznata i kao  sumporna(IV) kiselina) je spoj sa hemijskom formulom H2SO3. Nema dokaza da sumporasta kiselina postoji u rastvoru, ali molekula je otkrivena u plinskoj fazi.[1] Konjugirane baze ove isparljive kiseline su, međutim, uobičajeni anioni, bisulfiti (ili vodik-sulfiti) i sulfiti. Sumporasta kiselina je međuvrsta u nastanku kisele kiše iz sumpor-dioksida.[2]

Ramanovi spektri rastvora sumpor-dioksida u vodi pokazuju samo signale zbog molekule SO2 i bisulfitnog iona, HSO
3
. Intenziteti signala su u skladu sa sljedećom ravnotežom:

SO2 + H2O <=> HSO
3
+ H+          Ka = 1.54×10−2; pKa = 1,81.

17O NMR spektroskopija pružila je dokaze da rastvori sumporaste kiseline i protoniranih sulfita sadrže smesu izomera koja je u ravnoteži:[3]

[H–OSO2] ⇌ [H–SO3]

Prilikom pokušaja koncentriranja rastvora isparavanjem da bi se dobila bezvodna sumporastaa kiselina, ona će se razgraditi (preokrećući reakciju formiranja). U hlađenju klatrat SO2·5 34H2O će kristalizirati jer se ponovo raspada na 7 °C. Tako se sumporasta kiselina H2SO3 ne može izolirati.

Upotreba[uredi | uredi izvor]

Vodene otopine sumpor-dioksida, koje se ponekad nazivaju sumporasta kiselina, koriste se kao redukcijsko sredstvo i kao dezinficijensi, kao i rastvori bisulfitnih i sulfitnih soli. Oni se oksidiraju do sumporne kiseline ili sulfata, prihvatanjem drugog atoma kisika.[4]

Također pogledajte[uredi | uredi izvor]

Reference[uredi | uredi izvor]

  1. ^ D. Sülzle; M. Verhoeven; J. K. Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H2SO3) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331.
  2. ^ McQuarrie; Rock (1987). General Chemistry (2nd izd.). New York: W.H. Freeman and Company. str. 243. ISBN 0-7167-1806-5.
  3. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. str. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
  4. ^ L. Kolditz, Anorganische Chemie , VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.