Magnezij-peroksid

Magnezij peroksid
Magnezij peroksid
Općenito
Hemijski spoj	Magnezij peroksid
Druga imena	magnezij dioksid, magnezij bioksid, UN 1476
Molekularna formula	MgO2
Kratki opis	bezbojni prah, bez ukusa
Osobine1
Molarna masa	56,3 g/mol
Agregatno stanje	čvrsto
Gustoća	3 g/cm3
Tačka topljenja	223 °C
Tačka ključanja	350 °C (raspada se)
Rastvorljivost	nerastvorljiv u vodi
	1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Magnezij peroksid (MgO₂) je hemijski spoj elemenata magnezija i kisika. Spada u grupu peroksida. On je fini prah bez okusa i mirisa, bijel ili bezbojan. Sličan je kalcij peroksidu jer i magnezij peroksid također otpušta kisik kada mu se dodaje voda te se postepeno raspada. Na tržištu magnezij peroksid postoji najčešće u spoju sa magnezij hidroksidom. Prodaje se kao medicinski preparat pod tržišnom markom Oxy-C.

Struktura

O₂, slično kao i N₂, ima mogućnost spajanja bilo sa strane ili na kraju molekule. Struktura molekule MgO₂ je izračunata u trouglastom obliku sa molekulom O₂ koja se spaja sa strane atoma magnezija. Ovaj aranžman je rezultat iona Mg⁺ koji donira naelektrisanje kisiku i kreira Mg²⁺O₂^2-. Veza između O₂ i atoma magnezija ima približnu energiju disocijacije od 90 kJ mol⁻¹.^[2] U čvrstom stanju, MgO₂ ima kubičnu kristalnu strukturu sličnu piritu^[3] sa šesto-koordinatnim Mg²⁺ ionima i O₂^2- peroksidnim grupama, što pokazuju eksperimentalni podaci i evolucijsko predviđanje strukture kristala,^[4] i kasnije predviđanje fazne tranzicije pri pritisku od 53 GPa u tetragonalnu strukturu sa osmo-koordinatnim Mg²⁺ ionima. Dok je pri normalnim uslovima MgO₂ metastabilni spoj (manje stabilan od MgO+1/2O₂, pri pritiscima iznad 116 GPa predviđa se da on postaje termodinamički stabilan u tetragonalnoj fazi.

Reference

^ ^a ^b Helmut Sitzmann, u: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
^ Plowright, Richard J.; Thomas J. McDonnell, Timothy G. Wright i John M. C. Plane (28. 7. 2009). "Theoretical Study of Mg+−X and [X−Mg−Y]+Complexes Important in the Chemistry of Ionospheric Magnesium (X, Y = H2O, CO2, N2, O2, and O)". Journal of Physical Chemistry. 113 (33): 9354–9364. doi:10.1021/jp905642h. PMID 19637880.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
^ F. Albert Cotton (1962): Progress in Inorganic Chemistry, 4. tom, John Wiley & Sons, str. 159
^ Zhu, Qiang; Oganov A.R., Lyakhov A.O. (2013). "Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure" (PDF). Phys. Chem. Chem. Phys. 15: 7796–7700. Arhivirano s originala (PDF), 3. 12. 2013. Pristupljeno 11. 11. 2013.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)

Commons logo

Commons ima datoteke na temu: Magnezij-peroksid

Reference

Commons logo

Commons ima datoteke na temu: Magnezij-peroksid

[helmut-1] Helmut Sitzmann, u: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.

[plowright-2] Plowright, Richard J.; Thomas J. McDonnell, Timothy G. Wright i John M. C. Plane (28. 7. 2009). "Theoretical Study of Mg+−X and [X−Mg−Y]+Complexes Important in the Chemistry of Ionospheric Magnesium (X, Y = H2O, CO2, N2, O2, and O)". Journal of Physical Chemistry. 113 (33): 9354–9364. doi:10.1021/jp905642h. PMID 19637880.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)

[cotton-3] F. Albert Cotton (1962): Progress in Inorganic Chemistry, 4. tom, John Wiley & Sons, str. 159

[zhu-4] Zhu, Qiang; Oganov A.R., Lyakhov A.O. (2013). "Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure" (PDF). Phys. Chem. Chem. Phys. 15: 7796–7700. Arhivirano s originala (PDF), 3. 12. 2013. Pristupljeno 11. 11. 2013.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)

[1]

[2]

[3]

[4]