Mangan(II,III)-oksid
| Mangan(II,III)-oksid | |
|---|---|
-oxid.png) | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Mangan(II,III)-oksid |
| Druga imena | Mangan-oksiduloksid, trimangan-tetroksid |
| Molekularna formula | Mn3O4 |
| CAS registarski broj | 1317-35-7 |
| Kratki opis | tamnocrveno do smeđi prah[1] |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 228,81 g/mol |
| Agregatno stanje | čvrsto |
| Gustoća | 4,86 g/cm3[1] |
| Tačka topljenja | 1705 °C[1] |
| Tačka ključanja | 2847 °C[2] |
| Rastvorljivost | nije rastvorljiv u vodi |
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Mangan(II,III)-oksid ili trimangantetroksid je oksid mangana u kojem se taj metal nalazi u oksidacijskim stanjima +2 i +3. Spada u klasu spinela koji imaju opću formulu AB2Ch4, gdje je A neki metal u oksidacijskom stanju +2, B je metal u oksidacijskom stanju +3 a Ch neki halkogeni element u oksidacijskom stanju -2, uglavnom kisik ili sumpor.
Rasprostranjenost[uredi | uredi izvor]
U prirodi, ovaj spoj se pretežno nalazi u sklopu minerala hausmanita.
Dobijanje[uredi | uredi izvor]
Mangan(II,III)-oksid nastaje raspadanjem mangan-dioksida (MnO2) pri visokim temperaturama kao i sagorijevanjem organomanganskih spojeva kao što je metilciklopentadienil-mangan-trikarbonil (MMT).
Osobine[uredi | uredi izvor]
Kristalizira se u spinelnoj strukturi, koja je zbog Jahn-Tellerovog efekta tetragonalno nepravilna.
Upotreba[uredi | uredi izvor]
Koristi se kao dodatak hrani za životinje kao i za proizvodnju poluprovodnika i drugih magnetskih materijala.