Baza (hemija)

Dijagram promjene Gibbsove slobodne energije za disocijaciju nekih kiselina i baza

Arrheniusova teorija

Prema Arrheniusovoj teoriji, baza je supstanca koja disocijacijom daje hidroksid ion (OH^-).

Primjer Arrheniusove baze:

NaOH → Na⁺ + OH^-

Brønstedova teorija

Kako ova teorija posjeduje ograničenja, Johannes Brønsted je dao teoriju prema kojoj je baza akceptor protona (iona H⁺).

Primjer Brønstedove baze:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

H₂O je baza jer je akceptor protona.

Primjer Lewisove kiseline i baze

Lewisova teorija

U nekim slučajevima se može primijeniti teorija koju je dao G.N. Lewis. Prema Lewisu baza je jonska ili molekulska vrsta koja je donor elektronskog para.

Primjer Lewisove baze:

H₂O + SO₃ → H₂SO₄

U ovom slučaju SO₃ je kiselina, a H₂O baza jer atom kisika u molekuli H₂O donira slobodan elektronski par, a atom sumpora prima taj elektronski par da bi postigao stabilan oktet.

Također pogledajte

• Vrijednost pH
• Kiseline

Vanjski linkovi

1. Rječnik kemijskih pojmova
2. Acid-Base Indicators

Reference

Nedovršeni članak Baza (hemija) koji govori o hemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.