Baza (hemija)
Sadržaj |
[uredi] Arrheniusova teorija
Prema Arrheniusovoj teoriji, baza je supstanca koja disocijacijom daje hidroksid ion (OH-).
Primjer Arrheniusove baze:
NaOH → Na+ + OH-
[uredi] Brønstedova teorija
Kako ova teorija posjeduje ograničenja, Johannes Brønsted je dao teoriju prema kojoj je baza akceptor protona (iona H+).
Primjer Brønstedove baze:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
H2O je baza jer je akceptor protona.
[uredi] Lewisova teorija
U nekim slučajevima se može primijeniti teorija koju je dao G.N. Lewis. Prema Lewisu baza je jonska ili molekulska vrsta koja je donor elektronskog para.
Primjer Lewisove baze:
H2O + SO3 → H2SO4
U ovom slučaju SO3 je kiselina, a H2O baza jer atom kisika u molekuli H2O donira slobodan elektronski par, a atom sumpora prima taj elektronski par da bi postigao stabilan oktet.[1]
[uredi] Također pogledajte
[uredi] Vanjski linkovi
[uredi] Reference
- ↑ Brady, J.E., Holum, J.R.,Chemistry, John Wiley & Sons, 1993 ISBN 0-471-59979-4
Nedovršeni članak Baza (hemija) koji govori o hemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.