Amonijak
Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
 |
Ovaj članak ili neka od njegovih sekcija nije dovoljno potkrijepljena izvorima (literatura, web stranice ili drugi izvori). Sporne rečenice i navodi bi mogli, ukoliko se pravilno ne označe validnim izvorima, biti obrisani i uklonjeni. Pomozite Wikipediji tako što ćete navesti validne izvore putem referenci, te nakon toga možete ukloniti ovaj šablon. |
| Amonijak | |
  |
|
| Općenito | |
|---|---|
| Hemijski spoj | Amonijak |
| Druga imena | Salmijak |
| Molekularna formula | NH3 |
| CAS registarski broj | 7664-41-7 |
| Kratki opis | bezbojni gas, oštrog mirisa |
| Svojstva | |
| Molarna masa | 17 g/mol |
| Agregatno stanje | gas |
| Gustoća | 0,7198 kg/m3 |
| Tačka topljenja | −77,7 °C |
| Tačka ključanja | −33 °C |
| Pritisak pare | 8,5737 bar pri 20 °C |
| Rastvorljivost | 541 g/l u vodi pri 20 °C |
| Dipolni moment | 1,42 D |
| Rizičnost | |
| NFPA 704 |
 1
3
0
|
Amonijak je gas, hemijski spoj azota i vodonika koji ima hemijsku formulu NH3. Oksidaciono stanje azota u ovom spoju je (-3).
Dobijanje [uredi]
Amonijak se sintetiše po Haber-Bosch-ovom procesu. Reakcija sinteze je sljedeća:
- N2 (g) + 3H2 (g) → 2 NH3 (g)
Reakcija se odvija na 500°C pri pritisku od 150-250 atm uz upotrebu katalizatora željezo (II,III) oksida (Fe3O4).
Osobine [uredi]
Oštrog je mirisa i lako topljiv u vodi. Prilikom rastvaranja u vodi gradi slabu bazu amonijum hidroksid.
Upotreba [uredi]
Služi za proizvodnju vještačkog đubriva, boja, nitratne kiseline, farmaceutskih preparata, itd.
Nedovršeni članak Amonijak koji govori o hemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.
 |
U Wikimedijinom spremniku se nalazi još materijala vezanih uz: |
