Natrij-oksalat

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Question book-new.svg Ovaj članak ili neka od njegovih sekcija nije dovoljno potkrijepljena izvorima (literatura, web-stranice ili drugi izvori).
Ako se pravilno ne potkrijepe pouzdanim izvorima, sporne rečenice i navodi mogli bi biti obrisani. Pomozite Wikipediji tako što ćete navesti validne izvore putem referenci te nakon toga možete ukloniti ovaj šablon.
Natrij-oksalat
Sodium-oxalate-2D.png
Općenito
Hemijski spoj Natrij-oksalat
Druga imena Dinatrij-oksalat
Molekularna formula Na2C2O4
CAS registarski broj 62-76-0
Kratki opis bezbojni kristali ili bijeli prah
Osobine1
Molarna masa 134,01 g/mol
Agregatno stanje čvrsto
Gustoća 2,34 g/cm3
Tačka topljenja 250 - 270 °C
Rastvorljivost 37 g/l vode pri 20 °C
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Natrij-oksalat je so natrija sa oksalnom kiselinom. Sumarna mu je formula Na2C2O4. Pripada grupi oksalata.

Osobine[uredi | uredi izvor]

Natrij-oksalat je bezbojni prah koji ne djeluje higroskopno, te se umjereno rastvara u vodi. U etanolu i sličnim organskim otapalima se gotovo nimalo ne rastvara.

Dobijanje[uredi | uredi izvor]

Natrij-oksalat se može dobiti reakcijom sode i oksalne kiseline:

U industrijskim količinama se može praviti iz natrij-formijata pri temperaturi od 360 °C:

Javlja se u velikim količinama i kao nusprodukt industrijske proizvodnje aluminij-hidroksida. ("Tonerdehidrat").

Upotreba[uredi | uredi izvor]

Može se upotrijebiti za standardizaciju rastvora kalij-permanganata, koji se upotrebljava kod titracija. Iz njega se može dobiti i spoj natrij-željezo(III) oksalat koji se koristi pri galvanizaciji. Upotrebljava se i u pirotehnici, jer boji plamen u žuto/narandžastu boju. U metalurgiji našao je primjenu kod prerade rude vanadija (prijelaz vanadij-pentoksida u natrij-vanadat). Također se koristi kao pomoćni materijal u tekstilnoj industriji i kao dodatak specijalnim cementima.