Kiseline

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigacija, traži
Hydrochloric acid 05.jpg

Arrheniusova teorija[uredi | uredi izvor]

Prema Arrheniusovoj teoriji, kiselina je supstanca koja disocijacijom daje ion vodonika (H+).

Primjer Arrheniusove kiseline:

HCl → H+ + Cl-

Brønstedova teorija[uredi | uredi izvor]

Kako ova teorija posjeduje ograničenja, Johannes Brønsted je dao teoriju prema kojoj je kiselina donor protona (iona H+).

Primjer Brønstedove kiseline:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

HCl je kiselina jer je donor protona.

Primjer Lewisove kiseline i baze

Lewisova teorija[uredi | uredi izvor]

U nekim slučajevima se može primijeniti teorija koju je dao G.N. Lewis. Prema Lewisu kiselina je ionska ili molekulska vrsta koja je akceptor elektronskog para.

Primjer Lewisove kiseline:

H2O + SO3 → H2SO4

U ovom slučaju SO3 je kiselina, a H2O baza jer atom kisika u molekuli H2O donira slobodan elektronski par, a atom sumpora prima taj elektronski par da bi postigao stabilan oktet..[1]

Najčešće upotrebljavane mineralne kiseline[uredi | uredi izvor]

Također pogledajte[uredi | uredi izvor]

Reference[uredi | uredi izvor]

  1. ^ Brady, J.E., Holum, J.R.,Chemistry, John Wiley & Sons, 1993 ISBN 0-471-59979-4

Vanjski linkovi[uredi | uredi izvor]

Commons logo
U Wikimedijinom spremniku se nalazi još materijala vezanih uz: