Fosfor-tetroksid

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Fosfor-tetroksid
Fosfor-tetroksid.jpg[1]
Fosfor-tetroksid-skelet.png
Općenito
Hemijski spoj Fosfor-tetroksid
Druga imena Fosfortetraoksid,
Difosfor-tetraoksid
Molekularna formula P2O4
CAS registarski broj 12137-38-1
Osobine1
Molarna masa 125,96 g·mol−1
Agregatno stanje Čvrsto
Gustoća 2,54 g·cm−3
Tačka topljenja >100 °C
Rizičnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
0
0
 
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Fosfor-tetroksidfosfortetraoksid, difosfor-tetraoksidhemijski spoj fosfora i kisika pa pripada oksidimna fosfora. Sumarna formula mu je P2O4, iako mu strukturne ili stehiometrijske veze nisu baš jasne.[2][3]

Proizvodnju i ispoljavanje[uredi | uredi izvor]

Fosfor-tetroksid se može dobiti toplotnom razgradnjom fosfor-trioksida:

Fosfor-trioksid disproporcioniran preko polovine od 210 °C do fosfora i fosfor--tetroksida.

Osim toga, fosfor-trioksid putem kontrolirane oksidacije s kisikom u ugljik-tetrahloridnoj otopini se pretvara u fosfor tetroksid.[4][5][6]

Redukcijom fosfora, proizveden fosfor tetroksid, uz pažljivu reakciju sa crvenim fosforom, na 450-525 ° C.

Obilježja[uredi | uredi izvor]

Fosfor tetroksid je bezbojan, ovisno o procesu proizvodnje različitih stopa kristalizacije, čvrsti oksid. Takozvani α-oblik romboedarskih kristala, sastoji se od P4O8 i P4O9-molekula u različitim količinama. Umjesto navedene empirijske formule predviđene za ovu vrstu fosfor-tetroksida, odnos formula je P4O8,1–9,0. Monokino kristalizirani β-oblik se sastoji od P4O7 i P4O8. Odnos formula je tu P4O7,7–8,0.

Fosfor-tetrokssid reagira sa vodom (hidroliza) do fosfonske i fosforne kiseline.

Također pogledajte[uredi | uredi izvor]

Reference[uredi | uredi izvor]

  1. ^ http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja411667f
  2. ^ Voet D., Voet J. (1995). Biochemistry, 2nd Ed. Wiley, http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. 
  3. ^ Alberts B. et al. (2002). Molecular Biology of the Cell, 4th Ed. Garland Science. ISBN 0-8153-4072-9. 
  4. ^ Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8. 
  5. ^ Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4. 
  6. ^ Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN 0-8053-5680-0. 

Vanjski linkovi[uredi | uredi izvor]