Idi na sadržaj

Fosfor-tetroksid

S Wikipedije, slobodne enciklopedije
Fosfor-tetroksid
[1]
Općenito
Hemijski spojFosfor-tetroksid
Druga imenaFosfortetraoksid,
Difosfor-tetraoksid
Molekularna formulaP2O4
CAS registarski broj12137-38-1
Osobine1
Molarna masa125,96 g·mol−1
Agregatno stanjeČvrsto
Gustoća2,54 g·cm−3
Tačka topljenja>100 °C
Rizičnost
NFPA 704
0
0
0
 
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Fosfor-tetroksidfosfortetraoksid, difosfor-tetraoksidhemijski spoj fosfora i kisika pa pripada oksidimna fosfora. Sumarna formula mu je P2O4, iako mu strukturne ili stehiometrijske veze nisu baš jasne.[2][3]

Proizvodnju i ispoljavanje

[uredi | uredi izvor]

Fosfor-tetroksid se može dobiti toplotnom razgradnjom fosfor-trioksida:

Fosfor-trioksid disproporcioniran preko polovine od 210 °C do fosfora i fosfor--tetroksida.

Osim toga, fosfor-trioksid putem kontrolirane oksidacije s kisikom u ugljik-tetrahloridnoj otopini se pretvara u fosfor tetroksid.[4][5][6]

Redukcijom fosfora, proizveden fosfor tetroksid, uz pažljivu reakciju sa crvenim fosforom, na 450-525 ° C.

Obilježja

[uredi | uredi izvor]

Fosfor tetroksid je bezbojan, ovisno o procesu proizvodnje različitih stopa kristalizacije, čvrsti oksid. Takozvani α-oblik romboedarskih kristala, sastoji se od P4O8 i P4O9-molekula u različitim količinama. Umjesto navedene empirijske formule predviđene za ovu vrstu fosfor-tetroksida, odnos formula je P4O8,1–9,0. Monokino kristalizirani β-oblik se sastoji od P4O7 i P4O8. Odnos formula je tu P4O7,7–8,0.

Fosfor-tetrokssid reagira sa vodom (hidroliza) do fosfonske i fosforne kiseline.

Također pogledajte

[uredi | uredi izvor]

Reference

[uredi | uredi izvor]
  1. ^ http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja411667f
  2. ^ Voet D., Voet J. (1995). Biochemistry, 2nd Ed. Wiley, http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. Vanjski link u parametru |publisher= (pomoć)
  3. ^ Alberts B.; et al. (2002). Molecular Biology of the Cell, 4th Ed. Garland Science. ISBN 0-8153-4072-9. Eksplicitna upotreba et al. u: |author= (pomoć)
  4. ^ Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8.
  5. ^ Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  6. ^ Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN 0-8053-5680-0.

Vanjski linkovi

[uredi | uredi izvor]