Selen

Selen
[Ar] 3d104s24p4 34Se                                                                                                                                                                                                                                 ↓                                                                     ↓                                                             →                                                             →                                                             Periodni sistem elemenata
Općenito
Hemijski element, Simbol, Atomski broj	Selen, Se, 34
Serija	Polumetali
Grupa, Perioda, Blok	16, 4, p
Izgled	metalno siv
Zastupljenost	8 · 10−5 %
Atomske osobine
Atomska masa	78,96 u
Atomski radijus (izračunat)	115 (103) pm
Kovalentni radijus	116 pm
Van der Waalsov radijus	190 pm
Elektronska konfiguracija	[Ar] 3d104s24p4
Broj elektrona u energetskom nivou	2, 8, 18, 6
Izlazna energija	5,11 eV
1. energija ionizacije	941 kJ/mol
2. energija ionizacije	2045 kJ/mol
3. energija ionizacije	2973,7 kJ/mol
4. energija ionizacije	4144 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanje	čvrsto
Mohsova skala tvrdoće	2
Struktura kristala	heksagonalna
Gustoća	4790 kg/m3
Tačka topljenja	494 K (221 °C)
Tačka ključanja	957,8 K (684,6 °C)
Molarni volumen	16,42 · 10−6 m3/mol
Toplota isparavanja	26,3 kJ/mol
Toplota topljenja	6,694 kJ/mol
Pritisak pare	0,695 Pa kod 494 K
Brzina zvuka	3350 m/s kod 293,15 K
Specifična toplota	320 J/(kg · K)
Specifična električna provodljivost	1,0 · 10−10 S/m
Toplotna provodljivost	2,04 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj	±2, 4, 6
Oksidi	SeO2
Elektrodni potencijal	−0,924 V (Se + 2e− → Se2−)
Elektronegativnost	2,48 (Pauling-skala)
Izotopi
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja T Otrovno
Obavještenja o riziku i sigurnosti	R: 23/25-33-53 S: (1/2-)20/21-28-45-61
Ukoliko je moguće i u upotrebi, koriste se SI osnovne jedinice. Ako nije drugačije označeno, svi podaci su podaci dobiveni mjerenjima u normalnim uslovima.

Selen (Se, latinski sellenium) - je metaloid VIA grupe. Poznato je nekoliko njegovih izotopa čije se atomske mase nalaze između 65-91. Otkriven je 1817 godine od strane Jöns Jakob Berzeliusa. Ime je dobio po grčkoj riječi selene koja označava Mjesec (zato što se uvijek javljao uz telurijum, latinski tellus - Zemlja).

Zastupljenost i dobijanje

Selen je zastupljen u zemljinoj kori u količini od 0,05 ppm (eng. parts per million), kao pratilac nekih ruda sumpora. U industriji se dobija kao sporedni proizvod prečišćavanja ruda bakra i sumpora.

Selenov oksid (SeO₂) se rastvara u azotastoj kiselini (HNO₃). Potom se propušta kroz rastvor sumpor dioksida. Slobodan selen se izdvaja kao crveni talog. U laboratorijama selen se dobija redukujući kiselinu selen VI (H₂SeO₄) pomoću hidrazina H₂N-NH₂.

Namirnice najbogatije selenom su: pšenica, neprerađena riža, ovas, sjemenke dinje, polumasno mlijeko, posno meso i riba.

Primjena

Selen ima veliku primjenu u foto industriji, a najviše se koristi za izradu foto ćelija. Sem toga koristi se i kao dodatak staklu i čeliku. Sulfid selena (SeS₂) se koristi u šamponima za suzbijanje peruti, a (Na₂SeO₃) je veoma jak insekticid.

Hemijske osobine

Zbog položaja u periodnom sistemu osobine selena podsjećaju na osobine sumpora. Kiselina selen VI (H₂SeO₄), slično kao i sumporna kiselina, je veoma jaka kiselina sa oksidacionim djelovanjem.

Ioni selena (Se^2-) u baznoj sredini lako mjenjaju oksidacioni broj naviše. Reakcijom hlora sa selenom nastaje braunkasta tečnost Se₂Cl₂, koja se zagrijavanjem raspada na čist selen i bezbojan selen(IV)hlorid (SeCl₄).

Alotropske modifikacije

Selen ima 3 alotropske modifikacije.

• Modifikacija α je srebrnosiv, krt metal. Na zraku se polahko oksiduje, ne reaguje sa vodom, ali reaguje i sa kiselinama i sa bazama.
• Modifikacija β je crveni amorfni prašak. Veoma je reaktivan, na vazduhu se sam od sebe pali, i veoma brzo reaguje sa vodom,
• Modifikacija γ je staklasto rozesivo čvrsto tijelo. Ova modifikacija je međumodifikacija između alfe i bete. Ova modifikacija se obično dobija hlađenjem tečnog selena.

Jedinjenja

Otrovna jedinjenja selena:

• dimetil selena,
• selendioksid,
• selenhidrid

Biološki značaj

Selen je jedan od mikroelemenata neophodnih za život ljudi, koji se mora unositi ishranom. On je neophodan za pravilan rad enzimskih sistema. Najvažnija njegova funkcija je stvaranje jakog antioksidansa. On štiti crvena krvna zrnca i ćelijske membrane.

Takođe je bitan za funkcionisanje odbranbemog sistema i štitne žlijezde. Zajedno sa drugim antioksidansima štiti srce, pomaže pri depresiji, premoru i prevelikoj nervozi. Redukuje količinu štetnih jedinjenja koja izazivaju nastanak reumatskih zapaljenja.

Kod muškaraca pola selena koji se nalazi u organizmu je u testisima i u spermi koju oni produkuju.

Preporučljiva količina selena koju dnevno odrasle osobe treba da unesu iznosi 55 mikrograma. Ako se čovjek redovno hrani ne može doći do nedostatka selena.

Višak selena je štetan i smatra se da unošenje preko 400 mikrograma dnevno može da izazove trovanje. Jedini rejon na svijetu gdje dolazi do nedostatka selena u organizmu zbog njegovog manjka u ishrani su neki dijelovi Kine.