Željezo

Sa Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigacija, traži
Question book-new.svg Ovaj članak ili neka od njegovih sekcija nije dovoljno potkrijepljena izvorima (literatura, web stranice ili drugi izvori).
Sporne rečenice i navodi bi mogli, ukoliko se pravilno ne označe validnim izvorima, biti obrisani i uklonjeni. Pomozite Wikipediji tako što ćete navesti validne izvore putem referenci, te nakon toga možete ukloniti ovaj šablon.
Željezo
[Ar] 3d64s2 26Fe
   
Periodni sistem elemenata
Općenito
Hemijski element, Simbol, Atomski broj Željezo, Fe, 26
Serija Prijelazni metali
Grupa, Perioda, Blok 8, 4, d
Izgled metalnog sjaja
sa sivim nijansama
Zastupljenost 4,7 %
Atomske osobine
Atomska masa 55,845 u
Atomski radijus (izračunat) 140 (156) pm
Kovalentni radijus 125 pm
Van der Waalsov radijus - pm
Elektronska konfiguracija [Ar] 3d64s2
Broj elektrona u energetskom nivou 2, 8, 14, 2
Izlazna energija 4,31 − 4,5 eV
1. energija ionizacije 762,5 kJ/mol
2. energija ionizacije 1561,9 kJ/mol
3. energija ionizacije 2957 kJ/mol
4. energija ionizacije 5290 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanje čvrsto
Mohsova skala tvrdoće 4,0
Struktura kristala kubična prostorno centrirana
Gustoća 7874 kg/m3
Magnetizam feromagnetičan
Tačka topljenja 1808 K (1535 °C)
Tačka ključanja 3023 K (2750 °C)
Molarni volumen 7,09 · 10−6 m3/mol
Toplota isparavanja 349,6 kJ/mol
Toplota topljenja 13,8 kJ/mol
Pritisak pare 7,05 Pa kod 1808 K
Brzina zvuka 5900 m/s (longitudinalno)
3200 (transverzalno) m/s kod 293,15 K
Specifična toplota 452 J/(kg · K)
Specifična električna provodljivost 9,93 · 106 S/m
Toplotna provodljivost 80,2 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj 2, 3, 4, 6
Elektrodni potencijal −0,447 V (Fe2+ + 2e → Fe)
Elektronegativnost 1,83 (Pauling-skala)
Izotopi
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja
Prah

Lako zapaljivo

F
Lako zapaljivo
Obavještenja o riziku i sigurnosti R: 11 (prah)
S: 53-45-60-61 (prah)
Ukoliko je moguće i u upotrebi, koriste se SI osnovne jedinice.
Ako nije drugačije označeno, svi podaci su podaci dobiveni mjerenjima u normalnim uslovima.

Željezo (Fe, latinski ferrum) je metal VIIIB grupe.

Ima 16 izotopa čije se atomske mase nalaze između 49 - 63. Postojani izotopi su: 54, 56, 57 i 58. Najzastupljeniji je izotop 56 (91%). Željezo je bilo poznato još prvobitnim civilizacijama.

Sadržaj

Zastupljenost i jedinjenja [uredi]

Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 0,41% u obliku slijedećih minerala: crvenog hematita (Fe2O3), crnog magnezita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita, halkopirita, pirita, arsenopirita. Osim ovih minerala veliki tehnološki značaj imaju karboniklova kompleksna jedinjenja željeza koja se dobijaju iz hlorida željeza. Ta jedinjenja su katalizatori brojnih organskih reakcija.

Biološki značaj [uredi]

Željezo je neophodno za očuvanje zdravlja. Atom željeza se nalazi u mnogim enzimima: hemoglobinu, mioglobinu ... Potrebe za željezom se razlikuju u zavisnosti od starosti, težine, pola, zdravlja minimalne količine koje je potrebno dnevno unijeti kreću se u širokim okvirima. Kod odraslih osoba od 10 miligrama dnevno do 20 kod žena, dok je za vrijeme dojenja potrebno 30. Iako čovjekov organizam ima solidne mehanizme za regulaciju količine željeza, u nekim situacijama može doći do oboljenja hemohromatoze. To oboljenje se javlja usljed prevelike doze željeza u organizmu. Velike količine željeza (II) su otrovne. Soli željeza (III) su bezopasne, zato što ih organizam ne apsorbuje.[citat potreban]

Pravilna koncentracija željeza u krvi:[citat potreban]

  • srednja vrednost
    • muškarci 21,8 mikro mol po litru, 120 mikro grama po decilitru
    • žene 18,5 mikro mol po litru, 100 mikro grama po decilitru
  • minimalne i maksimalne koncentracije:
    • muškarci 17,7 - 35,9 mikro mol po litru, 90 - 200 mikro grama po decilitru
    • žene 11,1 - 30,1 mikro mol po litru, 60 - 170 mikro grama po decilitru

Osobine [uredi]

Čisto željezo je sjajan, srebrnast, mekan metal koji veoma lako podleže koroziji. Vijekovima se koristi u obliku legura kao što su čelik, legure sa manganom, hromom, molibdenom, vanadijumom i mnogim drugim elementima.

Alotropske modifikacije [uredi]

Željezo se javlja u 3 alotropske modifikacije:

  • željezo α
  • željezo γ
  • željezo δ

Samo alotropska modifikacija α posjeduje feromagnetične osobine i to do 768 °C (Kirijeva tačka). Željezo α u alotropsku modifikaciju željeza γ prelazi na temperaturi od 900 °C pri hlađenju ili 911 °C pri zagrijavanju. Željezo γ u željezo δ prelazi pri temperaturi od 1392 °C.

Biološka uloga [uredi]

Struktura Heme b
Info

Željezo je esencijalno za gotovo sve poznate organizme. U ćelijama, željezo se, općenito, čuva u centrima metaloproteina, zato što "slobodno" željezo (koje se nespecifično veže sa mnoge ćelijske komponente) može biti katalizator proizvodnji toksičnih slobodnih radikala. Nedostatak željeza može dovesti do anemije.

Također pogledajte [uredi]

Commons logo
U Wikimedijinom spremniku se nalazi još materijala vezanih uz: